化學反應(yīng)熱的計算最全版(編輯修改稿)
2024-09-01 04:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)熱的計算過程與方法綜合運用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實際問題情感態(tài)度價值觀 通過計算某些物質(zhì)燃燒時的△H數(shù)值，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，喚起學生對資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感重 點反應(yīng)熱的計算難 點蓋斯定律的應(yīng)用教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學反應(yīng)方程式。例（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－，（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。解析：，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：因此乙硼烷燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為：。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：，（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：。［隨堂練習］已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱例科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）（s，白磷）+（2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。 解析：依題意求：；可設(shè)計如下反應(yīng)過程：；據(jù)蓋斯定律有=（+4）kJ/mol=，即；。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。［隨堂練習］由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：：TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝ kJ18
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