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化學(xué)反應(yīng)熱的計算最全版-全文預(yù)覽

2025-08-26 04:00 上一頁面

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【正文】 鍵能如下。答案選A、C。例已知下列兩個熱化學(xué)方程式:H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH= kJmol1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);DH=566 kJ相同的狀況下,能量較低的是_________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“高”或“低”)。由于1mol水汽化需吸熱44kJ,則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱:,所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱:,(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是:。[點擊試題]例物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量,如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是的反應(yīng)熱.已知下列幾種物質(zhì)的生成熱:葡萄糖(C6H12O6):1259kJ/mol H2O (1)::,最多可提供的能量.先求出1 mol 氧化時放出的熱量.即:;△H=?根據(jù)已知條件得知[隨堂練習(xí)]已知下列熱化學(xué)方程式:①;△H=-25kJ/mol②;△H=-47kJ/mol③;△H=+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式:____________________________.教學(xué)回顧:教 案課題:第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算(二) 典型題專題授課班級課 時1教學(xué)目的知識與技能理解反應(yīng)熱了解反應(yīng)熱的計算過程與方法綜合運用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實際問題情感態(tài)度價值觀 通過計算某些物質(zhì)燃燒時的△H數(shù)值,進(jìn)一步認(rèn)識煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料,喚起學(xué)生對資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識和責(zé)任感重 點反應(yīng)熱的計算難 點蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動題型一: 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量,計算反應(yīng)熱,寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。mol1+2() kJ5kJ[板書]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義[科學(xué)探究]對于反應(yīng):C(s)+ O2(g)=CO(g)因為C燃燒時不可能完全生成CO,總有一部分CO2生成,因此這個反應(yīng)的ΔH無法直接測得,請同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案反應(yīng)的ΔH。[投影] [講]根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關(guān)及能量守衡定律來例證蓋斯定律。在生產(chǎn)中,對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用,也需要反應(yīng)熱計算,為方便反應(yīng)熱計算,我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。蓋斯
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