化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算最全版-全文預(yù)覽
【正文】 鍵能如下。答案選A、C。例已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝ kJmol1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝566 kJ相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱：，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：。［點(diǎn)擊試題］例物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是的反應(yīng)熱．已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖(C6H12O6)：1259kJ/mol H2O (1)：：，最多可提供的能量．先求出1 mol 氧化時(shí)放出的熱量．即：；△H＝？根據(jù)已知條件得知［隨堂練習(xí)］已知下列熱化學(xué)方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol寫(xiě)出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：____________________________．教學(xué)回顧：教 案課題：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(二) 典型題專題授課班級(jí)課 時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解反應(yīng)熱了解反應(yīng)熱的計(jì)算過(guò)程與方法綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識(shí)解決能量變化的實(shí)際問(wèn)題情感態(tài)度價(jià)值觀 通過(guò)計(jì)算某些物質(zhì)燃燒時(shí)的△H數(shù)值，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，喚起學(xué)生對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感重 點(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算難 點(diǎn)蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計(jì)算反應(yīng)熱，寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。mol1+2() kJ5kJ[板書(shū)]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義[科學(xué)探究]對(duì)于反應(yīng)：C（s）+ O2（g）=CO（g）因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的ΔH無(wú)法直接測(cè)得，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案反應(yīng)的ΔH。[投影] [講]根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無(wú)關(guān)及能量守衡定律來(lái)例證蓋斯定律。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來(lái)學(xué)習(xí)蓋斯定律。蓋斯
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