化學反應(yīng)熱的計算最全版-全文預覽
【正文】 鍵能如下。答案選A、C。例已知下列兩個熱化學方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝ kJmol1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝566 kJ相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：，（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：。［點擊試題］例物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是的反應(yīng)熱．已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖(C6H12O6)：1259kJ/mol H2O (1)：：，最多可提供的能量．先求出1 mol 氧化時放出的熱量．即：；△H＝？根據(jù)已知條件得知［隨堂練習］已知下列熱化學方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學方程式：____________________________．教學回顧：教 案課題：第三節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算(二) 典型題專題授課班級課 時1教學目的知識與技能理解反應(yīng)熱了解反應(yīng)熱的計算過程與方法綜合運用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實際問題情感態(tài)度價值觀 通過計算某些物質(zhì)燃燒時的△H數(shù)值，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，喚起學生對資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感重 點反應(yīng)熱的計算難 點蓋斯定律的應(yīng)用教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學反應(yīng)方程式。mol1+2() kJ5kJ[板書]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義[科學探究]對于反應(yīng)：C（s）+ O2（g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個反應(yīng)的ΔH無法直接測得，請同學們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案反應(yīng)的ΔH。[投影] [講]根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關(guān)及能量守衡定律來例證蓋斯定律。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學習蓋斯定律。蓋斯
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