【摘要】第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第②講燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計算說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算。命題預(yù)測1.運用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有
2025-06-05 22:12
【摘要】高中化學(xué)1-3-2反應(yīng)熱的計算45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分,每小題有1-2個正確選項)1.已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1Q2,若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)
2024-12-09 15:05
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算課時訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計算一、非標(biāo)準(zhǔn)1.(2021·黑龍江哈爾濱九中期中)已知g碳在g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳燃燒熱的ΔH為-YkJ·mol-1,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為()()kJ·m
2024-12-09 03:05
【摘要】化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算請思考:?2H2O2H2↑+O2↑通電質(zhì)量比36:4:32()克:()克:4克36克:()克:()克324在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的
2025-08-05 03:30
【摘要】課時2反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課時2優(yōu)化方案系列叢書課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練課堂互動講練專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案
2024-12-30 22:31
【摘要】如何測定如下反應(yīng):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H?①能直接測定嗎?如何測?②若不能直接測,怎么辦?想一想△H【思考】化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱(△H)與反應(yīng)途徑有關(guān)系嗎?無關(guān)1840年瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量實驗事實證明,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱
2025-06-05 23:07
【摘要】 高三一輪復(fù)習(xí)專題之定量實驗——反應(yīng)熱的測定和計算 一、學(xué)情分析經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)與能量部分的復(fù)習(xí),學(xué)生已經(jīng)理解了反應(yīng)熱的含義和掌握了熱化學(xué)方程式書寫方法,也具備了一定的實驗基本操作技能,學(xué)生能利用蓋斯定律計算難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。在中和熱的測定實驗中,學(xué)生已經(jīng)掌握了中和熱測定的實驗原理和實驗方法,能完成中和熱的測定實驗并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。在實驗部分的復(fù)習(xí)中,我們已經(jīng)完成了認(rèn)識基本儀
2025-06-07 23:24
【摘要】專業(yè)資料反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點內(nèi)容之一,題型一般為選擇和填空,考查的內(nèi)容主要有:熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)時所放出的熱量在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)
2025-08-05 04:09
【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識基礎(chǔ)上,對反應(yīng)熱進(jìn)一步深化認(rèn)識,引入含的定義,再進(jìn)一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變,最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變。一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能(1)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)學(xué)會從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。(2)了解焓的定義,了解化學(xué)過程中的焓變,掌握熱化學(xué)方程式的書寫。
2025-06-07 23:21
【摘要】第2課時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定課時訓(xùn)練2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定一、非標(biāo)準(zhǔn)()mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫作中和熱Ba(OH)2溶液解析:本題考查的是中和熱的概念,關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步測試一、選擇題1、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出kJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中:4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH=-akJ/mol(a0)4P(紅、s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH=-bkJ/mol(b0)a和
2024-12-02 09:31
【摘要】第一節(jié):化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)燃燒圖片聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化,結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān),這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反
2024-12-08 15:04
【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號023課題:反應(yīng)熱的測量與能源充分利用課時:3課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo):,能正確分析誤差產(chǎn)生的原因,并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p小誤差。,熟練運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。。二、學(xué)習(xí)指導(dǎo):板塊一反應(yīng)熱的測量
2025-06-24 14:50
【摘要】第五單元第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算青島第五十六中學(xué)鄭冰【教學(xué)目標(biāo)】知識:在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。能力:掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。情感:了解定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。
2024-11-19 18:19
【摘要】三門峽市一高高三化學(xué)組熱點六:化學(xué)反應(yīng)熱與焓變高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)專題六化學(xué)反應(yīng)熱與焓變考綱展示高考預(yù)測,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。。、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。,了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?;瘜W(xué)反應(yīng)中的熱量變化既可
2025-01-08 13:50