四川省大英縣育才中學高中化學 13化學反應熱的計算課件 新人教版選修4-全文預覽
【正文】 的 △ H 前者大于后者的是 （ ） ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H1 C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g) △ H2 ② S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g) △ H3 S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g) △ H4 ③ H2(g )＋ 1/2O2(g)＝ H2O( l) △ H5 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) △ H6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g) △ H7 CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s) △ H8 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ C 狀態(tài)由固 → 液 → 氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5 = +常見題型： 1. 根據(jù)熱化學反應方程式計算 . 二、反應熱的計算 練習 1： H CO、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)；△ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的 H CO、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是 （ ） A H2(g) B CO(g) C
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