四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)13化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件新人教版選修4(已修改)
2025-06-17 23:07 本頁面
【正文】 如何測定如下反應(yīng) : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱△ H？ ① 能直接測定嗎？如何測？ ②若不能直接測，怎么辦？ 想一想 △ H 【 思考 】 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱（ △ H） 與反應(yīng)途徑有關(guān)系嗎？ 無關(guān) 1840年瑞士化學(xué)家 蓋斯 通過大量實驗事實證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的 。 能量 生成物 反應(yīng)物 一、蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱 總是相同的。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)， 而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 閱讀教材 P11~12 已知： ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1= ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2= 如何獲得 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ③ 反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH3=? C(s)+O2(g) CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ΔH1 ΔH2 ΔH3 = kJ/mol = kJ/mol ( kJ/mol) ΔH3 =ΔH1 ΔH2 討論 1： 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。已知： ① P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s) △ H1= kJ/mol ② P(紅磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △ H2= kJ/mol 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = kJ/mol H 討論 2： 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= － kJ/m
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