四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件(已修改)
2025-06-17 23:49 本頁面
【正文】 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì) 一、離子鍵和共價鍵 考綱解讀： 了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解共價鍵的形成及其主要類型，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 離子鍵 共價鍵 概念 成鍵微粒 成鍵條件 存在 （舉例） 鍵的強弱判斷 類型 比較 陰、陽離子間通過 靜電 作用 所形成的化學(xué)鍵 陰、陽離子 得失電子 離子化合物 如 NaCl、銨鹽 離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高） 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。 原子 電子對共用 非金屬單質(zhì)： H2 共價化合物： HCl 某些離子化合物 通常原子半徑越小， 共用電子對越多， 共價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定 注意： 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；不同的非金屬 元素原子形成的化合物除銨鹽外一般為共價化合物。 ② 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。 物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律： ① 離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。 ③ 在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵等。 ④ 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。 ⑤ 非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵。 (1) 只含非極性共價鍵的物質(zhì)： 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如 H O Cl N I N P金剛石、晶體硅等 一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物 如： HCl、 NH SiO CS2等 如： H2O C2H CH3CH3等 。 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如： Na2S、 CsCl、 Na2O、 NaH等 討論： 舉例說明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì) (4) 只含有離子鍵的物質(zhì)： (3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)： (2) 只含有極性共價鍵的物質(zhì)： (5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì) (6) 既有離子鍵又有非極性鍵、極性鍵的物質(zhì) (7) 由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì) (8) 只含有共價鍵而無范德華力的化合物 (9) 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 如： Na2O Na2Sx、 CaC2等 如： CH3COONa 、苯酚鈉等 如： HF、 H2O 如：原子晶體 SiO SiC等 稀有氣體 討論 1： （ 13海南）下列化合物中，含有非極性共價鍵的 離子化合物是（ ） A． CaC2 B． N2H4 C． Na2S2 D． NH4NO3 討論 3： （ 13江蘇）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 13。 X 的原子半徑比 Y 的小， X 與 W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） : r(Y)＞ r(Z)＞ r(W) Z、 W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強
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