四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件-文庫吧
2025-05-21 23:49 本頁面
【正文】 X、 Y、 Z三種元素的化合物，可能是離子化合物， 也可能是共價(jià)化合物 討論 2： 在下列各分子中① BF3 ② BeCl2 ③ H2O2 ④ PCl5 ⑤ N2 ⑥ SCl2 ，所有原子都滿足最外層 8e結(jié)構(gòu)的組合是 ( ) ③⑤⑥ ②③⑤ ⑥ ⑤⑥ 方法：原子最外層電子數(shù) + |化合價(jià) |=8 討論 4： （ 13海南） X、 Y和 Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大， X的單質(zhì)為密度最小的氣體， Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的 三倍， Z與 X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題： （ 1） X、 Y和 Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。 （ 2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有 離子鍵的有 、 。 （ 3） X和 Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有 非極性共價(jià)鍵的是 。 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________； 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的 CN氧化為碳酸鹽和氨， 相應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________。 共價(jià)鍵的類型： （ 1）按共用電子對(duì)數(shù)分 單鍵 雙鍵 三鍵 （ 2）按極性分 極性鍵 非極性鍵 （ 3）按成鍵方式分 σ鍵 π鍵 共價(jià)單鍵是 σ鍵 ,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ鍵 ,另一個(gè)是 π鍵 ,共價(jià)三鍵中一個(gè)是 σ鍵 ,另兩個(gè)為 π鍵 （共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的比較： 電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)） 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)： 鍵參數(shù) 鍵能 鍵長 鍵角 衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性 描述分子的立體構(gòu)型的重要因素 一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 討論 1： 在下列分子中① HF ② Br2 ③ H2O ④ N2 ⑤ CO2 ⑥ H2 ⑦ H2O2 ⑧ HCN （ 1）分子中只有 σ 鍵的是： （ 2）分子中含有 π鍵的是： （ 3）分子中所有原子均滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是： （ 4）分子中含有 2個(gè)原子的 S軌道重疊形成的 σ鍵的是： （ 5）分子中含有由一個(gè)原子的 S軌道和另一個(gè)原子的 P軌道重疊形成的 σ 鍵的是： （ 6）分子中含有由一個(gè)原子的 P軌道與另一個(gè)原子的 P軌道重疊形成的 σ鍵的是： 討論 2： （ 13四川） 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù) 依次增大， W、 X原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3， Z原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是（ ） A． W、 Y、 Z的電負(fù)性大小順序一定是 ZYW B． W、 X、 Y、 Z的原子半徑大小順序可能是 WXYZ C． Y、 Z形成
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