四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件-wenkub
2023-06-20 23:49:37 本頁(yè)面
【正文】 σ鍵 ,另一個(gè)是 π鍵 ,共價(jià)三鍵中一個(gè)是 σ鍵 ,另兩個(gè)為 π鍵 （共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的比較： 電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)） 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)： 鍵參數(shù) 鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角 衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性 描述分子的立體構(gòu)型的重要因素 一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1） X、 Y和 Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。江蘇）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 13。 ⑤ 非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵。 ② 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì) 一、離子鍵和共價(jià)鍵 考綱解讀： 了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解共價(jià)鍵的形成及其主要類型，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律： ① 離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。 (1) 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)： 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如 H O Cl N I N P金剛石、晶體硅等 一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物 如： HCl、 NH SiO CS2等 如： H2O C2H CH3CH3等 。 X 的原子半徑比 Y 的小， X 與 W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素。 （ 2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有 離子鍵的有 、 。 討論 1： 在下列分子中① HF ② Br2 ③ H2O ④ N2 ⑤ CO2 ⑥ H2 ⑦ H2O2 ⑧ HCN （ 1）分子中只有 σ 鍵的是： （ 2）分子中含有 π鍵的是： （ 3）分子中所有原子均滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是： （ 4）分子中含有 2個(gè)原子的 S軌道重疊形成的 σ鍵的是： （ 5）分子中含有由一個(gè)原子的 S軌道和另一個(gè)原子的 P軌道重疊形成的 σ 鍵的是： （ 6）分子中含有由一個(gè)原子的 P軌道與另一個(gè)原子的 P軌道重疊形成的 σ鍵的是： 討論 2： （ 13在 H―Y 、 H―Z 兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ， 鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。全國(guó)） （ 5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí) : （ 1） 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。 討論 2： （ 13福建 )在 CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為 [CrCln(H2O)6n]x+(n和 x均為正整數(shù) )的配離子，將其通過(guò)氫離子交 換樹脂（ RH），可發(fā)生離子交換反應(yīng)： [CrCln(H2O)6n]x++xRH=Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+交換出來(lái)的 H+經(jīng) 中和滴定，即可求出 x和 n，確定配離子的組成。 價(jià)層電子對(duì)互斥 理論和 雜化軌道 理論 σ鍵對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 分子的立
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