20xx人教版高中化學(xué)選修四132《反應(yīng)熱的計(jì)算》word課后作業(yè)-全文預(yù)覽
【正文】 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 5 104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程 式 _______________，丁烷的燃燒熱為 _________ kJ/mol。 解析： (1)已知四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)式的 ΔH皆小于 0，都是放熱反應(yīng)。mol－ 1 13．已知下列熱化學(xué)方程式： ① H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－ 285kJ/mol ② H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g)； ΔH＝－ ③ C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)； ΔH＝－ ④ C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ 回答下列各問： (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ________________________。 若上述反應(yīng)生成的 3mol 液態(tài)水全部變成氣態(tài)水，將吸收熱量 44kJmol－ 1，則 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ___________kJ。完全燃燒 1mol混合氣體放出的熱量為 kJ2＝ ，故充分燃燒 1mol 氣體放出的熱量大于 和小于 的兩種氣體混合均符合題意， C 組中 C2H6和 C3H8均大于 ，故該組不可能。mol－ 1 ③ C2H4(g)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1＝ 1mol， 1mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱 kJ2 ＝ 。mol－ 1 答案 ： A 9． 已知 ： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1 C． － mol－ 1，將此溫度下的 1mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。y＝ kJ 解得????? x＝ moly＝ mol 根據(jù)氫原子守恒生成水的物質(zhì)的量為 2mol，根據(jù)氧原子守恒，所耗氧氣的物質(zhì)的量為( 2＋ )247。 設(shè)生成 CO2和 CO的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則有： ????? x＋ y＝ 1 mol802 kJmol－ 1＝ 1mol，而 1mol C2H5OH中含 2mol 碳，即 1mol 乙醇完全燃燒時(shí)放出 2Q的熱量。 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂 吸收的熱量為 280kJ＋ 160kJ 3＝ 760kJ，新鍵生成放出的熱量為 330kJ 6＝ 1980kJ，反應(yīng)放出 1220kJ的熱量， ΔH＝－ 1220kJ/mol。重慶卷 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 S－ F鍵。mol－ 1 解析 ： CO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3和 NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為 xkJ， 則生成 1mol Na2CO3和 1mol NaHCO3放出 4xkJ的熱量。則 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x)kJ 答案： C
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