20xx人教版高中化學(xué)選修四132反應(yīng)熱的計(jì)算word課后作業(yè)(存儲(chǔ)版)
【正文】 ΔH＝－ ④ C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ 回答下列各問(wèn)： (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ________________________。 答案： (1)①②③④ (2)285kJ/mol (3)1 425kJ (4)(g)＋ 12O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng) 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 5 104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程 式 _______________，丁烷的燃燒熱為 _________ kJ/mol。 答案： 12∶ 16．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中 間步驟無(wú)關(guān)，結(jié)合下列反應(yīng)方程式回答問(wèn)題。mol－ 1。 。H 2O(aq)＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋ H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－ (3)燃燒 10g H2生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 10 g2 g/mol 285kJ/mol＝ 1425kJ。mol－ 1 ＝ 。實(shí)驗(yàn)室測(cè)得 4mol SO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出 熱量， SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A． 40% B． 50% C． 80% D． 90% 答案： C 二、非選擇題 (共 56分 ) 12． (B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水， 放出 ，其熱化學(xué)方程式為 _____ ____。mol－ 1＝ CO 的體積分?jǐn)?shù)為 mol3 mol 100%＝ 50% 答案： B 10．已知下列熱化學(xué)方程式： ① CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 890kJmol－ 1 解析： 生成 H2O(g)時(shí)放出 的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知 ΔH＝－ (36/) mol－ 1 ＝ 60g。mol－ 1， CH4(g)＋ 32O2(g)===2H2O(g)＋ CO(g)； ΔH＝－ 519kJ則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 ( ) A．－ 1780kJ/mol B．－ 1220kJ/mol C．－ 450kJ/mol D．＋ 430kJ/mol 解析： 本題考查化學(xué)熱計(jì)算。mol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJ從化學(xué)鍵的角度來(lái)理解所給反應(yīng)的焓變，可理解為生成 1mol SO2時(shí)，形成化學(xué)鍵所放出的能量比破壞 1mol 硫和 1mol O2的化學(xué)鍵所吸收的能量大。mol－ 1 C． 1mol SO2的鍵能的總和大于 1mol硫和 1mol 氧氣的鍵能之和 D． 1mol SO2的鍵能的總和小于 1mol硫 和 1mol 氧氣的鍵能之和 解析： 物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故
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