【正文】 ΔH＝－ 176kJ兩者共放熱 8 937kJ＋ 1011kJ＝ 9 948kJ。 答案： C4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(l)； ΔH＝－ 2 900kJ/mol 2 900 － 2 680 15．已知： C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ mol－ 1 3mol＝132kJ，則 1mol B2H6完全燃燒 (生成氣態(tài)水 )放出熱量為 2165kJ－ 132kJ＝ 2033kJ，則 B2H6完全燃燒 (生成氣態(tài) 水 )放出熱量為： 2033kJ CO 燃燒時(shí)放出的熱量為 － ＝ (CO2不燃燒 )，故 n(CO)＝ kJ kJ2＋ 2 mol2 ＝ ，其質(zhì)量為： 32g已知 ： 1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ，斷裂 1mol F－ F、 S－ F 鍵需吸收的能量分別為160kJ、 330kJ。mol－ 1 C． 1mol SO2的鍵能的總和大于 1mol硫和 1mol 氧氣的鍵能之和 D． 1mol SO2的鍵能的總和小于 1mol硫 和 1mol 氧氣的鍵能之和 解析： 物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故 A、 B都不正確。mol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJmol－ 1， CH4(g)＋ 32O2(g)===2H2O(g)＋ CO(g)； ΔH＝－ 519kJmol－ 1 解析： 生成 H2O(g)時(shí)放出 的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知 ΔH＝－ (36/) 實(shí)驗(yàn)室測(cè)得 4mol SO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出 熱量， SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A． 40% B． 50% C． 80% D． 90% 答案： C 二、非選擇題 (共 56分 ) 12． (B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水， 放出 ，其熱化學(xué)方程式為 _____ ____。 (3)燃燒 10g H2生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 10 g2 g/mol 285kJ/mol＝ 1425kJ。H 2O(aq)＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋ H2O(l)； ΔH＝－ mol－ 1。 答案： (1)①②③④ (2)285kJ/mol (3)1 425kJ (4)(g)＋ 12O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng) 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 5 104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程 式 _______________，丁烷的燃燒熱為 _________ kJ/mol。mol－ 1，則 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ___________kJ。mol－ 1 答案 ： A 9． 已知 ： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－ 設(shè)生成 CO2和