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正文內(nèi)容

20xx人教版高中化學選修四132反應(yīng)熱的計算word課后作業(yè)(編輯修改稿)

2025-01-14 15:05 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 .一定大于 C.一定等于 D.無法確定 解析: 充入 1mol N2和 3mol H2,由于發(fā)生的是可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng),而 92kJ是表示 1mol N2和 3mol H2完全反應(yīng)所放出的熱量。 答案: A 8.氫氣和氧氣反應(yīng)生成 水蒸氣并放出 的熱量,則反應(yīng): 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的 ΔH為 ( ) A.- mol- 1 B.- mol- 1 C. - mol- 1 D.+ mol- 1 解析: 生成 H2O(g)時放出 的熱量,根據(jù)熱化學方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),可知 ΔH=- (36/) mol- 1=- mol- 1 答案 : A 9. 已知 : 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l); ΔH=- mol- 1 CO(g)+ 12O2(g)===CO2(g); ΔH=- mol- 1 現(xiàn)有 CO、 H CO2組成的混合氣體 L(標準狀況 ),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為,并生成 18g 液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為 ( ) A. 80% B. 50% C. 60% D. 20% 解析: 標準狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為 L Lmol- 1= 3mol,其中有 H218 g18 gmol- 1= 1mol, 1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放熱 kJ2 = 。 CO 燃燒時放出的熱量為 - = (CO2不燃燒 ),故 n(CO)= kJ kJmol- 1= CO 的體積分數(shù)為 mol3 mol 100%= 50% 答案: B 10.已知下列熱化學方程式: ① CH4(g)+ 2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l); ΔH=- 890kJmol- 1 ② 2C2H6(g)+ 7O2(g)= 4CO2(g)+ 6H2O(l); ΔH=- mol- 1 ③ C2H4(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(l); ΔH=- mol- 1 ④ 2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l); ΔH=- mol- 1 ⑤ C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)+ 4H2O(l); ΔH=- mol- 1 現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體 2mol,經(jīng)充分燃燒后放出 ,則下列哪些組合是不可能的 ( ) A. C2H4和 C2H6 B. C2H2和 C3H8 C. C2H6和 C3H8 D. C2H6和 CH4 解析 : 分別 充分燃燒 1mol CH C2H C2H C2H C3H8 放出的熱量為 : 890kJ、 、 、 。完全燃燒 1mol混合氣體放出的熱量為 kJ2= ,故充分燃燒 1mol 氣體放出的熱量大于 和小于 的兩種氣體混合均符合題意, C 組中 C2H6和 C3H8均大于 ,故該組不可能
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