20xx人教版高中化學(xué)選修四132反應(yīng)熱的計(jì)算word課后作業(yè)-閱讀頁
2024-12-29 15:05本頁面
【正文】 g)； ΔH＝＋ 44kJ 解析： 1mol B2H6燃燒 (生成液態(tài)水 )放出的熱量為 1 mol＝ 2165kJ。mol－ 1。mol－ 1 3mol＝132kJ，則 1mol B2H6完全燃燒 (生成氣態(tài)水 )放出熱量為 2165kJ－ 132kJ＝ 2033kJ，則 B2H6完全燃燒 (生成氣態(tài) 水 )放出熱量為： 2033kJ 答案 ： B2H6(g)＋ 3O2(g)===B2O3(s)＋ 3H2O(l)； ΔH＝－ 2165kJ (2)H2的燃燒熱為 ______； C的燃燒熱為 ______。 (4)CO 的燃燒熱為 ________；其熱化學(xué)方程式為 _____________。 (2)H2的燃燒熱是指1mol H2完 全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故 H2的燃燒熱為 285kJ/mol， C的燃燒熱是指1mol 碳完全燃燒生成 CO2放出的熱量，故 C 的燃燒熱為 。 (4)將已知熱化學(xué)方程式 ④ 式－ ③ 式 可得： CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ ΔH4－ ΔH3＝－ － (－ )＝－，故 CO 的燃燒熱為 ， CO 燃燒的熱化學(xué)方程式為 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ 。已知 1mol 液態(tài)水汽化時需要吸收 44kJ 的熱量。 解析： 1mol 丁烷完全燃燒放熱： 5 104kJ 58 g/ 103g＝ 2 900kJ/mol； 丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： C4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(l)； ΔH＝－ 2 900kJ/mol 燃燒熱的數(shù)值對應(yīng) 1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，故丁烷的燃燒熱為 2 900kJ/mol。 答案： C4H10(g)＋ 132 O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(l)； ΔH＝－ 2 900kJ/mol 2 900 － 2 680 15．已知： C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ mol－ 1 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ____ __________。已知： ① NH3(g)＋ HCl(g)===NH4Cl(s)； ΔH＝－ 176kJH 2O(aq)； ΔH＝－ mol－ 1 ④ NH3mol－ 1 則 NH4 Cl(s)===NH4Cl(aq)是 ______________熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為 _____________kJ 答案： 吸 17．已知一種水煤氣含： H2 %、 CO %、 CO2 %、 N2 %(體積百分比 )，求： 25℃ ， 105 Pa時，完全燃燒這種氣體 ，能放出多少熱量？ (已知每摩爾 H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱 286kJ，每摩爾 CO完全燃燒生成 CO2氣體放熱 283kJ) 答案： 因?yàn)?CO N2不能燃燒，所以混合氣中 H2占 %＝ ，可放熱 286kJ 混合氣中 CO 占 %＝ ，可放熱 283kJ兩者共放熱 8 937kJ＋ 1011kJ＝ 9 94
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