20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計算word課后作業(yè)-閱讀頁
2024-12-29 15:04本頁面
【正文】 。c?H2O?c?CO2? (2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)混合物中 CO 或水的濃度越大，即升溫，平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (4)當(dāng) c(CO2)c(H2O)時， K＝ 1，此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為 830176。 答案： (1)c?CO?c?H2? (2)吸熱 (3)B、 C (4)830 15． 恒溫下，將 amol N2與 bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻 t時， nt(N2)＝ 13mol， nt(NH3)＝ 6mol，計算 a的值。計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量。 (4)原混合氣體中， a∶ b＝ ________。 (6)平衡混合氣體中， n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)＝ ________。 則 x∶ 6mol＝ 1∶ 2 解得： x＝ 3mol a＝ 13＋ 3＝ 16。mol－ 1 25%＝ 8mol。mol－ 1＝ 32mol n 平 (NH3)＝ 8mol 所以 n 始 ＝ 40mol n 始 ∶ n平 ＝ 40mol∶ 32mol＝ 5∶ 4。 (6)平衡時： n(NH3)＝ 8mol， n(N2)＝ 12mol， n(H2)＝ 12mol， 所以 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)＝ 3∶ 3∶ 2。反應(yīng)進(jìn)行到 2s 時， NO2含量為 ，進(jìn)行到 60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的 。L－ 1 (2)達(dá)到平衡時， 體系的壓強(qiáng)是開始時的 ____倍。 (4)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后 NO2的濃度將 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減少 ” 或 “ 不變 ” )。L－ 1， c始 (O2)＝ 1molL－ 1 1 0 轉(zhuǎn)化 /molL－ 1 此時： c2?SO3?c2?SO2?可知當(dāng) SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 所以 K＝ x2?－ x?2L－ 1。L－ 1 mol 答案： (1)反應(yīng) QcK，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正向進(jìn)行。試求： (1)原混合氣中 N H2各多少毫升？ (2)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？ 解析： 設(shè)原 100mL 混合氣體中含 H2體積為 x，則含 N2為 (100mL－ x)，再設(shè)反應(yīng)的H2體積為 3y，則： N2 ＋ 3H2 2NH3 開始體積： (100mL－ x) x 0 變化體積： y 3y 2y 平衡 體積： (100mL－ x－ y) (x－ 3y) 2y 平衡時總體積為 (100mL－ 2y) 據(jù)題意： p?前 ?p?平 ?＝ V?前 ?V?平 ?， 即 p0?1－ 15?p0＝ 100 mL?100 mL－ 2y?， 解得 y＝ 10mL。所以 α(H2)＝ 10 mL 380 mL 100%＝ %
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1