化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向單元測試-閱讀頁
2025-06-30 20:46本頁面
【正文】 ，Y的轉(zhuǎn)化率＝100%＝10%，所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1︰1，故C正確；，第一次反應(yīng)是按照X、Y的計(jì)量數(shù)之比來投料，所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變，投入Z后，設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3b mol。答案：D二、非選擇題11．(2015用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3。(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。已知上述氨的合成反應(yīng)的ΔS＝－ JK－1，則其在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。mol－1－298 K(－ 2 kJK－1)0，所以可以自發(fā)進(jìn)行。mol－1 (2)能12．(2015已知1 100 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(2)1 100 ℃時，測得高爐中c(CO2)＝ molL－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)若平衡時，保持容器容積不變，增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，則平衡________。A．減少Fe B．增加FeOC．移出CO2 D．提高反應(yīng)的溫度E．減小容器的體積 F．加入合適的催化劑解析：(1)K＝c(CO2)/c(CO)；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。L－1，c(CO)＝ mol＝，所以反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正v逆。(4)Fe、FeO都是固體，不影響反應(yīng)的平衡狀態(tài)；移出部分CO2，即降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，減小容器的體積，平衡不移動，即CO的轉(zhuǎn)化率不變；催化劑不能改變平衡狀態(tài)。答案：(1)c(CO2)/c(CO) 減小 (2)否 大于 (3)D (4)C13．苯乙烯(C8H8)是生產(chǎn)塑料的一種重要單體，它以苯乙烷(C8H10)為材料，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖圖2所示。(5)由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“越大”“越小”或“不變”)，原因是__________________。(L(2) C8H10(g) C8H8(g) ?。 2(g)起始 molL－1 molL－1K＝＝。mol－1Δn(H2)＝ mol＝ mol，α(H2)＝100%＝60%。故此時為平衡狀態(tài)。(5)題圖2知，其他條件不變，通入H2O(g)，壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大。(L18
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