化學平衡常數化學反應進行的方向單元測試(編輯修改稿)
2025-07-12 20:46 本頁面
【文章內容簡介】 A的轉化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x＝2，故錯誤；B項，甲容器中達到平衡時，A的濃度為1 molL－1，則B的濃度為1 molL－1，C的濃度為2 molL－1，根據平衡常數公式得K＝4，故正確；C項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡轉化率降低，但能加快反應速率，縮短反應時間，故正確；D項，根據圖像知，甲和乙的平衡轉化率相等，故正確。答案：A9．一定溫度下，體積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應2A(g)B(g)＋C(g)，起始時加入2 mol A，其中與時間圖像如圖所示，下列說法正確的是 ( )A． mol(Lmin)－1B．達到平衡時A的轉化率為80%C．若升高溫度減小，則正反應方向為吸熱反應D．向平衡體系中再加入一定量A，解析：本題考查化學反應速率和化學平衡原理等知識。由三段法得： 2A(g)B(g)＋C(g)起始物質的量： 2 0 0轉化物質的量： 2x x x平衡物質的量： 2－2x x x由圖像得：＝2，x＝ mol?；瘜W反應速率：v(B)＝＝ mol(Lmin)－1，A錯誤；A的轉化率＝100%＝80%，B正確；若升高溫度，減小，說明平衡逆向移動，則逆反應方向吸熱，正反應方向放熱，C錯誤；對于2A(g)B(g)＋C(g)，再加A相當于加壓，平衡不移動，各組分體積分數不變，不變，D錯誤。答案：B10．(2016屆陜西省西安市第七十中學高三上學期10月月考)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是 ( )A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數相同C．X與Y的平衡轉化率之比為1︰1D．第二次平衡時， molL－1解析：考查了化學平衡的計算等相關知識。，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，說明反應前后氣體計量數之和不變，所以m＝2，故A正確；，溫度不變，平衡常數不變，所以兩次平衡的平衡常數相同，故B正確； mol，根據X(g)＋2Y(g)3Z(g)有平衡X、Y、Z的物質的量分別為(1－a) mol、(2－2a) mol、3a mol，相同條件下，氣體的體積與物質的量成正比，所以其體積分數等于其物質的量分數，即(1－a)︰(2－2a)︰3a＝30%︰60%︰10%，所以a＝，則參加反應的Δn(X)＝ mol，Δn(Y)＝ mol，轉化率＝100%，X的轉化率＝100%＝10%，Y的轉化率＝100%＝10%，所以X和Y的轉化率之比為1︰1，故C正確；，第一次反應是按照X、Y的計量數之比來投料，所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物
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