化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(編輯修改稿)
2024-09-01 03:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性 △ S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 熵判據(jù) : △ S＞ 0,有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，也叫做熵增原理。 同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即 S(g) ＞ S(l) ＞ S(s) 固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程。 導(dǎo)致混亂度增加的因素 產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng) 熵變 是判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的另一個(gè)因素 判斷下列過程的熵變 → 液態(tài)水 → 水蒸氣 ： 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)+O2(g) △ H=+(g) ＝ C(s)+1/2O2(g) △ S＞ 0 △ S＞ 0 △ S＞ 0 △ S＜ 0 故熵判據(jù) 能夠判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但它也 不全面。 但是，有的化學(xué)反應(yīng) △ S＜ 0也能自發(fā)進(jìn)行，例如 :10℃ 的液態(tài)水就會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)就是熵減的過程。 【 合作探究 】 結(jié)論： 正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須 綜合考慮 反應(yīng)的焓變和熵變。 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的全面判據(jù)到底是什么呢 ? 三、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 物質(zhì)的混亂度趨于增加 物質(zhì)具有的能量趨于降低 ?H(焓變 ) ?S(熵變 )0 焓 (H)判據(jù) 熵 (S)判據(jù) 放熱反應(yīng) 焓變 熵變 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)
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