化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-文庫吧
2025-07-21 03:18 本頁面
【正文】 △ H=－ 368 kJ/mol (2)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △ H=824 kJ/mol (3)氫氣和氧氣反應(yīng)： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=共同點 —— 放熱反應(yīng) △ H＜ 0 一、能量判據(jù) 能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即 △ H＜ 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。 對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全。 焓變是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。 但是我們知道有些吸熱的過程也是自發(fā)的，例如： 冰 → 液態(tài)水 → 水蒸氣 氯化鈉晶體溶于水 N2O5分解： 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)+O2(g) △ H=+碳銨的分解： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △ H=+ kJ/mol 小結(jié)： 焓判據(jù) 能夠判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但它 不全面。 兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行 既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程 H2 O2 O2和 H2 有序 混亂 討 與 流 交 論 二、熵判據(jù) 衡量一個體系混亂的物理量。 熵 (S)： 體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大 熵變 △ S： S反應(yīng)后 S反應(yīng)前
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