化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-wenkub.com
2025-08-02 03:18 本頁(yè)面
【正文】 mol 1mol 1 △ S = J D Company Logo △ H =122kJ △ H= kJ/mol D ( ) ，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的全面判據(jù)到底是什么呢 ? 三、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 物質(zhì)的混亂度趨于增加 物質(zhì)具有的能量趨于降低 ?H(焓變 ) ?S(熵變 )0 焓 (H)判據(jù) 熵 (S)判據(jù) 放熱反應(yīng) 焓變 熵變 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 自發(fā)進(jìn)行 不自發(fā)進(jìn)行 不能定性判斷 不能定性判斷 ?H0 ?H0 ?H0 ?H0 ?S0 ?S0 ?S0 ?S0 熵增原理 0 復(fù)合判據(jù)： ?G= ?HT?S 恒溫恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的依據(jù) ?G＜ 0 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 ?G=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ?G＞ 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ?H＞ 0 ?S＞ 0 ?H ?S ?H＜ 0 ?S＞ 0 ?H＞ 0 ?S＜ 0 ?H＜ 0 ?S＜ 0 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ?G= ?HT?S 課堂習(xí)題 ，則 A 化學(xué)方程式為：
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