常見的化學反應-wenkub.com
2024-11-03 15:54 本頁面
【正文】 C + O2 === CO2 表示碳和氧氣反應生成了二氧化碳 表示碳和氧氣在 點燃 的條件下發(fā)生化學反應 表示碳和氧氣反應生成二氧化碳時其微粒個數(shù)比為 1：1： 1 表示 12份質(zhì)量的碳和 32分質(zhì)量的氧氣反應生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 化學方程式所表示的意義 點燃 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ） A. Fe+HCl= FeCl3+ H2 ↑ B. Ag+H2SO4 = Ag SO4 + H2 C. C O+Fe2O3 = Fe+ C O2 D. NaOH +CO2 ==Na2 C O3+ H2O D 2甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：計算（ 1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)（ 2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量（ 3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量（克） 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量（克） 100 120 100 反應后過濾得到的干燥固體 的質(zhì)量（克） 2 2 12 80% 14% 化學反應的能量變化 化學反應中往往伴隨能量的變化，有些反應要從環(huán) 境中吸收熱量，有些則要放出熱量。 （ 2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。它能表示什么物質(zhì)參加了化學反應，及什么條件下生成了什么物質(zhì)。 質(zhì)量守恒定律 ? 從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變” 質(zhì)量守恒定律 反應物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)量不變 化學 原子質(zhì)量不變 反應 過程 宏觀： 物質(zhì)的種類一定變 兩個一定變 微觀： 分子的種類一定變 ? 一個可能變 —— 分子總數(shù)可能變 質(zhì)量守恒定律 ? 定律的應用： ? 質(zhì)量守恒定律是書寫、配平化學方程式的依據(jù)；是進行有關化學方程式計算的基礎。 （ 2）舉例說明催化劑和催化作用 如： MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2 ＝＝ 在上述反應中，二氧化錳只起到改變（加快）反應速率 的作用，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變， 所以二氧化錳在過氧化氫分解反應中起到催化作用。 [例 1] 下列反應中
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