化學反應的碰撞理論-wenkub.com
2025-01-10 10:35 本頁面
【正文】 v t1 t2 t3 t 例 對于反應 M+N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，反應速率增加為原來的 3倍。 T↑ → 普通分子變?yōu)榛罨肿? → 活 %↑ → n活 ↑ → V↑ 溫度 其他條件不變，溫度升高，反應速率加快 注意 ： 該規(guī)律適用于任何反應。 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。 思考： 濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？ 濃度 濃度 增大 → 單位體積內(nèi) n總 ↑ T不變， 活 %不變 n活 ↑ → 有效碰撞 ↑ → V↑ 在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率 ?；貞洠夯瘜W反應的碰撞理論： ⑴ 、化學反應的實質(zhì)是： 舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成 ⑵ 、化學反應發(fā)生的先決條件： 反應物分子相互接觸和碰撞 注意：反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。 注意： 此規(guī)律 只適用 于氣體或溶液的反應， (對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。 例 在 N2
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