【正文】 答案 (1)溫度 (2)① mol/（ L ③若實驗 3要達到與實驗 2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且 t3 min，則 a、 b應滿足的關系是 (用含 a、 b的數(shù)學式表示 )。 mol）。 （ 2）乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入 N2為（ ） mol= mol， H2為（ ） mol=0 mol。 （ 1）相同溫度下，在乙中加入 4 mol N 6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成 NH3的物質(zhì)的量為 mol（從下列各項中選擇，只填序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到 平衡時，生成 NH3的物質(zhì)的量為 mol。 （ 4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受 關注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對所有汽車 尾氣處理裝置進行改裝，改裝后的尾氣處理裝置 主要是加了有效催化劑。 （ 3）常壓下，當反應溫度升高 900℃ 時，該反應的平衡常數(shù)可表示為 K= 。 答案 B 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 40分） 13.（ 10分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用 金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取?，F(xiàn)分別從兩條途徑分別建立平衡： (Ⅰ )A、 B的起始物質(zhì)的量均為 2 mol。向一密閉容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，達平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率為 90%,放出的熱量為 Q1；向另一相同容器中加入 2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是 ( ) Q1Q2 Q2Q 2 =Q2Q 解析 兩平衡等效。 xx?B 8. 已知某溫度下： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g) Δ H= kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩 個密閉容器 A、 B， A中通入 1 mol N 3 mol H2, B中通入 mol N mol H2，反應一段時間 后， A、 B中均達到平衡狀態(tài)。反應前及反應完成后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) A B C D 反應前物質(zhì)（ g） 反應后物質(zhì)（ g） 待測 2 下列說法不正確的是 ( ) C一定是化合物 A、 C的摩爾質(zhì)量之比為 97∶108 ，則參加反 應的 A、 C物質(zhì)的量之比為 1∶2 解析 此題考查了可逆反應的判斷和有關化學方程式的計算知識。 +b= mol/L 1 L,即 +b= mol,聯(lián)立兩式解得 a= mol,b= mol。 答案 A 4. 在容積為 1 L的密閉容器中，加入 5 mol A物質(zhì)， 在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應： （ 1） 2A(g) 2B(g)+C(g)。因此該溫度下，反應①的平衡常數(shù)： K=c（ NH3） 化學平衡的移動遵循勒夏特列原理 。平衡時 SO3的物質(zhì)的量可能大于 n mol的是 ( ) mol SO2+1 mol O2 mol SO2+1 mol O2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 mol SO2+1 mol O2+3 mol SO3 催化劑 解析 本題可利用恒溫恒容下的等效平衡分析問題：將題干中 SO3轉(zhuǎn)化成 SO2，即：投料可理解為 4 mol SO 1 mol O2,再將各選項轉(zhuǎn)化： mol SO2 1 mol O2 mol SO2 1 mol O2 mol SO2 2 mol O2 mol SO2 mol O2。如： H2 (g)+I2(g) 2HI(g),K正 = ,K逆 = ,所以 。 解析 由圖判斷可知 ， C點是第一個平衡點 ， 則 A、B兩點尚未達到平衡狀態(tài) 。 A項逆推后為 mol CO+3 mol H2O(g)與原平衡等效；B項逆推后為 2 mol CO+2 mol H2O(g) , CO比例偏高 ，則平衡后 CO體積分數(shù)也偏高； C項逆推后為 mol CO+ mol H2O(g),CO比例偏低 ， 則平衡后CO體積分數(shù)也偏低； D項逆推后為 1 mol CO+ 2 mol H2O(g)與原平衡等效。 K) CB 77℃ A ℃ D 題組二 化學平衡狀態(tài)及其判斷 4. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( ) ① X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比為 1∶2∶2 ② X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成 n mol Z，同時生成 2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 解析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的概念可知 ， 可逆反應達平衡時 ， 正 、 逆反應速率相等 ， 對于反應前后氣體總體積不等的反應 ， 其壓強不再發(fā)生變化 ，各組分的濃度不再變化 ， 但它們的物質(zhì)的量之比 不一定等于其化學計量數(shù)之比。(2)當 a= 時， b=,c=。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 催化劑 (1)若 a=0,b=0,則 c= 。欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙 中 HI的平衡濃度，應采取的措施是 （ ） 、乙提高相同溫度 mol He,乙不變 ，乙不變 mol H2，乙增加 mol I2 C遷移應用 3 （ 2022③中 a、 b、 c三者關系滿足：( 1+a)∶( 1+b)=1∶1 或 a∶ b=1∶1, c≥0, 即與①②等效。 等效平衡有兩類反應（即 Δn=0、 Δ n≠0 的反應）、兩種狀態(tài)（即恒溫恒容、恒溫恒壓） （ 1）恒溫恒容條件下的體積可變反應 判斷方法：極值等量即等效 實例： 例如，一定條件下的可逆反應： 2SO2 + O2 2SO3 ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ mol mol mol ④ a mol b mol c mol （ 2）恒溫恒壓條件下的體積可變反應 判斷方法：極值等比即等效 實例 例如： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ① 2 mol 3 mol 0 mol ② 1 mol mol 2 mol ③ a mol b mol c mol ①② 中