常見的化學(xué)反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 ? ①對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，強(qiáng)調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入。還能表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的定量關(guān)系 。 （ 3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。如氧化反應(yīng)總 是向環(huán)境放出熱量，光合作用要吸收利用太陽能， 在黑暗的環(huán)境里就無法進(jìn)行光合作用，呼吸作用是 緩慢氧化的一種，也要釋放能量。 （ 5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。 判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行： （ 1）是否符合客觀事實(shí)（如：① 金屬活動順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。②“質(zhì)量守恒”不等于“體積守恒”， ? 將含有 15g A， 10g B， 9g C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后， A剩余3g， B增加到 25g， C已消耗完，并有氣體D放出，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值， ? A ： B： C： D為 （ ） A. 5:4:3:2 B. 4:5:3:2 C. 3:2:4:5 D. 2:3:5:4 B ? 3克的鎂粉和 10克的氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量為（ ） A. 13克 B. 8克 C. 7克 D. 5克 D ? 化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 氧化還原反應(yīng) 還原劑 催化作用和催化劑 （ 1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的 反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后 都沒有改變。 ? 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中 ↓析出，或者有 ↑ 放出，或有 水 生成， 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ? 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)沒有必然關(guān)系，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 D? 氧化還原反應(yīng)的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；而沒有元素化合價變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。（ 2）用鑷子分別夾取一蘸有水的小棉團(tuán)和一個干燥的小棉團(tuán)，放在火焰上片刻。（ 氧化性 ） 還原劑 — 在反應(yīng)中，向其他物質(zhì)提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物質(zhì) （ 還原性 ） CO + CUO === CU + CO2 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 復(fù)習(xí)
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