【正文】 的應用： ? 質(zhì)量守恒定律是書寫、配平化學方程式的依據(jù)；是進行有關(guān)化學方程式計算的基礎(chǔ)。 C + O2 === CO2 表示碳和氧氣反應生成了二氧化碳 表示碳和氧氣在 點燃 的條件下發(fā)生化學反應 表示碳和氧氣反應生成二氧化碳時其微粒個數(shù)比為 1：1： 1 表示 12份質(zhì)量的碳和 32分質(zhì)量的氧氣反應生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 化學方程式所表示的意義 點燃 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ） A. Fe+HCl= FeCl3+ H2 ↑ B. Ag+H2SO4 = Ag SO4 + H2 C. C O+Fe2O3 = Fe+ C O2 D. NaOH +CO2 ==Na2 C O3+ H2O D 2甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：計算（ 1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)（ 2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量（ 3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量（克） 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量（克） 100 120 100 反應后過濾得到的干燥固體 的質(zhì)量（克） 2 2 12 80% 14% 化學反應的能量變化 化學反應中往往伴隨能量的變化，有些反應要從環(huán) 境中吸收熱量，有些則要放出熱量。 （ 2）舉例說明催化劑和催化作用 如： MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2 ＝＝ 在上述反應中，二氧化錳只起到改變（加快）反應速率 的作用，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變， 所以二氧化錳在過氧化氫分解反應中起到催化作用?？? 試 內(nèi) 容 考試要求 ▲ 、還原性和可燃性 ①舉例說出氧化還原反應 ②說明氧氣具有氧化性 ③說明氫氣和一氧化碳具有還原性 ④說出氫氣和一氧化碳的可燃性，能根據(jù)它們?nèi)紵a(chǎn)物來鑒別氫氣和一氧化碳 a b b b 中考說明 ▲ ①知道化合反應、分解反應、置換反 應和復分解的特點 ②辨認具體化學反應的基本類型 a a 考 試 內(nèi) 容 考試要求 a 中考說明 a a a a a ▲ 3．化學反應中能量變化 知道化學反應中存在能量變化 ▲ ①舉例說明緩慢氧化現(xiàn)象 ②列舉劇烈氧化現(xiàn)象（燃燒、爆炸） ③知道可燃物燃燒的條件 ④描述常用滅火的方法及原理 ⑤列舉火災自救的一般方法 考 試 內(nèi) 容 考試要求 a 中考說明 a a