常見的化學反應(已改無錯字)
2022-12-20 15:54:46 本頁面
【正文】 洗的過程發(fā)生了 ，反應中維生素 C起了 作用。 氧化還原反應 還原劑 催化作用和催化劑 （ 1）催化劑：在化學反應中，能改變其他物質(zhì)的 反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后 都沒有改變。 （ 2）舉例說明催化劑和催化作用 如： MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2 ＝＝ 在上述反應中，二氧化錳只起到改變（加快）反應速率 的作用，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變， 所以二氧化錳在過氧化氫分解反應中起到催化作用。 質(zhì)量守恒定律 ? 定律內(nèi)容： ? 參加 化學反應的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律微觀解釋 ? 守恒的原因： ? 化學反應的實質(zhì)是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 質(zhì)量守恒定律 ? 從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變” 質(zhì)量守恒定律 反應物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)量不變 化學 原子質(zhì)量不變 反應 過程 宏觀： 物質(zhì)的種類一定變 兩個一定變 微觀： 分子的種類一定變 ? 一個可能變 —— 分子總數(shù)可能變 質(zhì)量守恒定律 ? 定律的應用： ? 質(zhì)量守恒定律是書寫、配平化學方程式的依據(jù)；是進行有關(guān)化學方程式計算的基礎。 ? ①對于反應前的物質(zhì)來講，強調(diào)的是“參加化學反應”的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入。對于反應后的物質(zhì)來講，強調(diào)“反應生成的物質(zhì)質(zhì)量”，像生成的氣體，沉淀等都要計入生成物的質(zhì)量總和中去。②“質(zhì)量守恒”不等于“體積守恒”， ? 將含有 15g A， 10g B， 9g C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應后， A剩余3g， B增加到 25g， C已消耗完，并有氣體D放出，反應過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值， ? A ： B： C： D為 （ ）
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