化學反應速率圖像(已改無錯字)
2022-09-02 03:29:35 本頁面
【正文】 分析圖像問題時，應從以下幾個方面著手： (1)看起點，分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物， 濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。 (2)看變化趨勢，分清正反應和逆反應，分清放熱反應和吸 熱反應。 (3)看終點，分清消耗濃度和增加濃度，反應物的消耗濃度 和生成物的增加濃度 (或物質(zhì)的量 )之比等于反應方程式中各物 質(zhì)化學計量數(shù)之比。 (4)時間 —速率圖像， 看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清 “漸變 ”和“突 變 ” 、 “ 大變 ”和“小變”。 【 變式訓練 1】 一定條件下，可逆反應： N2+3H2 2NH3（正反應放熱）達平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 （ ） A、加催化劑， v正， v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B、加壓， v正， v逆皆增大，且 v正增大倍數(shù)大于 v逆增 大倍數(shù) C、降溫， v正， v逆皆減小，且 v正減小倍數(shù)大于 v逆減小倍數(shù) D、加入氫氣， v正， v逆皆增大，且 v正增大倍數(shù)大于 v逆增大倍數(shù) C 【 變式訓練 2 】 圖為化學 反應： 4 N H3( g ) ＋ 5O2( g ) 4 N O( g )＋ 6H2O( g ) Δ H ＜ 0 在一容積不變的密閉容器中反應的 v － t圖．下列敘述 不．符合右圖中所給信息的是 ( ) A ． t1時，縮小容器的體積 B ． t1時，向容器中通入一定量的 NO 氣體
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