常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 （ 2）舉例說(shuō)明催化劑和催化作用 如： MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2 ＝＝ 在上述反應(yīng)中，二氧化錳只起到改變（加快）反應(yīng)速率 的作用，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變， 所以二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中起到催化作用。它能表示什么物質(zhì)參加了化學(xué)反應(yīng)，及什么條件下生成了什么物質(zhì)。 C + O2 === CO2 表示碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳 表示碳和氧氣在 點(diǎn)燃 的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 表示碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)其微粒個(gè)數(shù)比為 1：1： 1 表示 12份質(zhì)量的碳和 32分質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 化學(xué)方程式所表示的意義 點(diǎn)燃 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（ ） A. Fe+HCl= FeCl3+ H2 ↑ B. Ag+H2SO4 = Ag SO4 + H2 C. C O+Fe2O3 = Fe+ C O2 D. NaOH +CO2 ==Na2 C O3+ H2O D 2甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：計(jì)算（ 1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量（ 3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量（克） 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量（克） 100 120 100 反應(yīng)后過(guò)濾得到的干燥固體 的質(zhì)量（克） 2 2 12 80% 14% 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨能量的變化，有些反應(yīng)要從環(huán) 境中吸收熱量，有些則要放出熱量。 （ 2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。 質(zhì)量守恒定律 ? 從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變” 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個(gè)不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)量不變 化學(xué) 原子質(zhì)量不變 反應(yīng) 過(guò)程 宏觀： 物質(zhì)的種類一定變 兩個(gè)一定變 微觀： 分子的種類一定變 ? 一個(gè)可能變 —— 分子總數(shù)可能變 質(zhì)量守恒定律 ? 定律的應(yīng)用： ? 質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫、配平化學(xué)方程式的依據(jù)；是進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。
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