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常見的化學(xué)反應(yīng)-文庫吧在線文庫

2024-12-21 15:54上一頁面

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【正文】 換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 ( 2)舉例說明催化劑和催化作用 如: MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2 == 在上述反應(yīng)中,二氧化錳只起到改變(加快)反應(yīng)速率 的作用,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變, 所以二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中起到催化作用。它能表示什么物質(zhì)參加了化學(xué)反應(yīng),及什么條件下生成了什么物質(zhì)。 C + O2 === CO2 表示碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳 表示碳和氧氣在 點燃 的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 表示碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳時其微粒個數(shù)比為 1:1: 1 表示 12份質(zhì)量的碳和 32分質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 化學(xué)方程式所表示的意義 點燃 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng),符合事實的是( ) A. Fe+HCl= FeCl3+ H2 ↑ B. Ag+H2SO4 = Ag SO4 + H2 C. C O+Fe2O3 = Fe+ C O2 D. NaOH +CO2 ==Na2 C O3+ H2O D 2甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如下:計算( 1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)( 2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量( 3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量(克) 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量(克) 100 120 100 反應(yīng)后過濾得到的干燥固體 的質(zhì)量(克) 2 2 12 80% 14% 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨能量的變化,有些反應(yīng)要從環(huán) 境中吸收熱量,有些則要放出熱量。 ( 2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。 質(zhì)量守恒定律 ? 從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律,可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“五個不變,兩個一定改變,一個可能改變” 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)量不變 化學(xué) 原子質(zhì)量不變 反應(yīng) 過程 宏觀: 物質(zhì)的種類一定變 兩個一定變 微觀: 分子的種類一定變 ? 一個可能變 —— 分子總數(shù)可能變 質(zhì)量守恒定律 ? 定律的應(yīng)用: ? 質(zhì)量守恒定律是書寫、配平化學(xué)方程式的依據(jù);是進行有關(guān)化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)。
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