高三化學化學反應原理-文庫吧在線文庫
【正文】 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 1）要注明溫度和壓強 : 2）反應物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 書寫熱化學方程式應注意以下幾點 H2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 熱化學方程式中各物質前的 化學計量數(shù)表示 物質的量 不表示分子數(shù) ,因而必要時可用簡單分數(shù)。慶典時的煙火 鋼鐵的煉制 火苗 化學反應中的熱效應 一、 反應熱 焓變 定義：化學反應過程中所吸收或放出的熱量 稱為化學反應的 反應熱 。 因為物質的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同?！?H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。mol－ 1 ３、 (06mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= 江蘇 )已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放 出 熱量?！?H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( ) A.
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