高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 04:40本頁(yè)面
【正文】 (g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 熱化學(xué)方程式中的△ H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位 總是KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 ３、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 物質(zhì)的量 不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H
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