高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(更新版)
【正文】 (OH)2△ H=Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)。mol－ 1 B. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l）； ΔH＝－ 484kJ表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式正確的是 ( ) A、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △ H= mol 1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJmol－ 1 D. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； ΔH＝＋ 484kJ△ H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃ 時的數(shù)據(jù)。 焓變 在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的 焓變 。 一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。△ H=Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g)?！?H7 CaO(s)＋ H2O(l) =Ca(OH)2(
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