高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-在線瀏覽
2025-01-14 04:40本頁面
【正文】 宏觀 化學(xué)反應(yīng)的過程 ,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程 宏觀 反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？ 放出熱量的反應(yīng)稱為 放熱反應(yīng)。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) B 觀察下列示意圖： 微觀 反應(yīng)物分子 斷鍵 時 吸收 的能量 反應(yīng)物分子 斷鍵 時 吸收 的能量 生成物分子 成鍵 時 釋放 的能量 生成物分子 成鍵 時 釋放 的能量 放熱反應(yīng) 微觀 吸熱反應(yīng) 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； 化學(xué)鍵生成，放出能量 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)， 體系能量降低， 為“－”或小于0 H 為“ +”或大于 0 H 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)體系能量升高， 反應(yīng)熱 數(shù)值 上等于生成物分子形成時 所 釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸 收的總能量之差 H總結(jié)： 二、熱化學(xué)方程式 : 概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做 熱化學(xué)方程式。 因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”
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