【正文】 沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 3．初步掌握測定溶液 pH的方法，知道溶液 pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。 《 第三章 水溶液中的離子平衡 》 單元教學設(shè)計 銜接知識 引出新知識 銜接方式 化學 1 酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) →弱電解質(zhì)的電離平衡 問題情景：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別 前章 化學平衡 電離平衡 直接遷移 初中 pH 酸堿度 pH的計算 pH與濃度的關(guān)系 化學 1 離子反應 , 離子方程式 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 閱讀思考 :沉淀反應能否完全 ? → 與固體的溶解類比 初中 固體溶解平衡 相關(guān)知識的前后銜接 《 第三章 水溶液中的離子平衡 》 單元教學設(shè)計 課標與大綱內(nèi)容比較 現(xiàn)行高中大綱 新課標 教學內(nèi)容 教學要求 1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 3. 理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用。 3 鹽類的水解 水的電離平衡＋弱 電解質(zhì)的生成 → 鹽類 水解 → 水解常數(shù) → 水 解的應用 (平衡移動 ) 實踐活動：測定 酸堿滴定曲線 滴定實驗操作 圖示反應曲線 深入 綜合運用 《 第三章 水溶液中的離子平衡 》 單元教學設(shè)計 內(nèi)容特點 1. 注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識的邏輯性較強。 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶 ≠ 不溶 → 溶解平衡 應用 生成 溶解 轉(zhuǎn)移 溶度積 167。 《 第三章 水溶液中的離子平衡 》 單元教學設(shè)計 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié) 鹽類的水解 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 本章包括內(nèi)容 本章知識結(jié)構(gòu) 化學平衡理論 167。那么究竟如何來判斷反應的自發(fā)性呢？ 《 第四節(jié) 化學反應進行的方向 》 課時教學設(shè)計 〖 講解 〗 除自發(fā)的化學反應外 ， 還有一類自發(fā)過程 ， 例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì) (也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì) )的蒸汽 ， 不需要外界的任何作用 ， 氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻混合物 。這些不用借助于外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。 情感態(tài)度價值觀： 通過反應自發(fā)性的影響因素的學習，培養(yǎng)學生辯證唯物主義的世界觀和方法論。 了解化學反應發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。要引導學生學會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。 4．充分利用好教材中安排的實驗 。 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 教學建議 3．利用好教科書，給學生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。 如第四節(jié)關(guān)于熵的教學 ， 建議也只停留在混亂度這個層面上 ， 不必給出嚴格的熵的定義 ， 以免使問題復雜化 。教學中注意提高學生分析問題、解決問題、交流和表達的能力。 3．初步了解焓變和熵變與反應進行的方向之間的關(guān)系。 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 本章地位和作用 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 本章教學目標 1．知道化學反應速率的概念及表示方法；認識濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率的影響。 8．認識化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。 、濃度和壓強對化學平衡的影響。 轉(zhuǎn)化率的簡單計算。 可利用圖象、數(shù)據(jù)等描述化學平衡的建立過程。 6．描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 內(nèi)容標準與模塊學習要求 5．能用焓變和熵變說明化學反應的方向。 4．通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。 、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。 、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。 ，通過實驗測定某些化學反應的速率。 化學反應速率 濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響 可逆反應 化學平衡 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 關(guān)于合成氨條件選擇的討論 B C B C C C 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 內(nèi)容標準與模塊學習要求 內(nèi)容標準 模塊 學習要求 補充說明 1．知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。 7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。 5．能用焓變和熵變說明化學反應的方向。 3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 《 第一章 化學反應與能量 》 單元教學設(shè)計 本章教學目標 第一節(jié) 化學反應與能量變化 2課時 第二節(jié) 燃燒熱 能源 1課時 第三節(jié) 化學反應熱的計算 2課時 單元復習 1課時 測試與講評 2課時 實驗： 中和反應反應熱的測定 1課時 總計 9課時 《 第一章 化學反應與能量 》 單元教學設(shè)計 課時分配建議 （一）運用啟發(fā)和問題驅(qū)動方式，引導學生自主探究 （二）采用多種直觀教學手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題直觀化 《 第一章 化學反應與能量 》 單元教學設(shè)計 教學建議 （三）運用對比、分類等方法加深學生對重要概念的理解 （四）注意計算教學過程中的規(guī)范化 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 第一節(jié) 化學反應速率 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第三節(jié) 化學平衡 第四節(jié) 化學反應進行的方向 本章包括內(nèi)容 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 本章知識結(jié)構(gòu) 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 ? 內(nèi)容理論性強 ， 在必修定性基礎(chǔ)上向定量發(fā)展 （ 速率 、 平衡常數(shù) ） ? 呈現(xiàn)上盡量以實驗探究方式展開 ? 從教學實際出發(fā) ， 控制反應方向判據(jù)的深廣度 (用實例說明焓 、 熵與反應方向的關(guān)系 ) 內(nèi)容特點 相關(guān)知識的前后銜接 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 必修 2中相關(guān)內(nèi)容 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 主要內(nèi)容： 化學反應速率 (有快、慢，影響因素 ) 化學反應的限度 (可逆反應，平衡狀態(tài) ) 化學反應條件的控制 (涉及速率、轉(zhuǎn)化率 ) 《第二章 化學反應速率和化學平衡》單元教學設(shè)計 課標與大綱內(nèi)容比較 現(xiàn)行高中大綱 新課標 教學內(nèi)容 教學要求 1．知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。 知道節(jié)約能源 、 提高能量利用效率的實際意義 。 《 第一章 化學反應與能量 》 單元教學設(shè)計 本章教學目標 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1. 通過從微觀角度對化學