【正文】 用。 6．描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 8．認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 定量表示方法，能進行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。 2．知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元教學(xué)設(shè)計 內(nèi)容標準與模塊學(xué)習要求 3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。 、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律 。 例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 化學(xué)反應(yīng)的方向。 及其限度 ；能描述化學(xué)平衡建立的過程，認識化學(xué)平衡移動規(guī)律。 化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義 。 《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元教學(xué)設(shè)計 內(nèi)容標準與模塊學(xué)習要求 7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。 ，能運用該原理對化學(xué)平衡的移動情況進行分析。 衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 2．了解化學(xué)平衡的建立，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算，了解影響化學(xué)平衡的因素，認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 4．結(jié)合實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設(shè)計簡單實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。 《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元教學(xué)設(shè)計 課時分配建議 ? 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1課時 ? 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的條件 2課時 ? 第三節(jié) 化學(xué)平衡 5課時 ? 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 1課時 ? 復(fù)習機動 2課時 ? 測試與講評 2課時 ? 合計 13課時 《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元教學(xué)設(shè)計 教學(xué)建議 1． 準確把握教學(xué)要求 ， 把規(guī)定的內(nèi)容講透徹 ， 講明白 ， 不要過分拓展教學(xué)內(nèi)容 。 2． 從學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗出發(fā) ， 分層次完成各部分知識的教學(xué) ， 讓學(xué)生調(diào)動 、 利用已有的知識儲備與新知識嫁接 。盡可能利用好教材中的欄目進行教學(xué) 。 5．教學(xué)中在利用理論模型加深學(xué)生對實驗現(xiàn)象的理解的同時，應(yīng)要充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，注意讓學(xué)生體會理論模型的意義。 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 一、教學(xué)內(nèi)容分析 教材編寫思路 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 二、教學(xué)目標 知識與能力： 了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系； 能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。 過程與方法： 了解混亂度、焓變和自由能間的關(guān)系，了解探究規(guī)律的一般方法。 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 三、重難點分析： 教學(xué)重點： 混亂度、自由能與焓變的關(guān)系， 化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù) 教學(xué)難點： 化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù) 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 四、教學(xué)方法： 對比、閱讀、歸納 重難點突破策略： ?自發(fā) ?焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān) 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 簡單 復(fù)雜 學(xué)生熟悉的現(xiàn)象 新概念 簡單 復(fù)雜 固體的溶解 熵的概念 物質(zhì)的三態(tài) 熵與物質(zhì)狀態(tài) 熟悉的 物理過程 自發(fā)的物理過程 與熵增的關(guān)系 具體的 化學(xué)反應(yīng)實例 熵變與 化學(xué)反應(yīng)方向 “熵”概念的引入 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向 類型 ?H ?S ?G及反應(yīng)方向 反應(yīng)實例 1 － 焓減 ＋ 熵增 －， (任何溫度 )均自發(fā) 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) 2 ＋ 焓增 － 熵減 ＋， (任何溫度 )均不自發(fā) 3/2O2(g)=O3(g) 3 ＋ 焓增 ＋ 熵增 ＋，（常溫）不自發(fā) －，（高溫）自發(fā) N2O4(g)=2NO2(g) 4 － 焓減 － 熵減 －，（常溫）自發(fā) ＋，（高溫）不自發(fā) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 五、教學(xué)過程 〖 引入 〗 水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。那是否就意味著放熱反應(yīng)自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)就是非自發(fā)進行呢？ 《 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 》 課時教學(xué)設(shè)計 在 25℃ 和 1． 01 105Pa時， 2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H=56． 7 kJ／ mol (NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ?H=74． 9 kJ／ mol 上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱（焓變）來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。 這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系 ， 經(jīng)過長期放置后 ， 人們能夠找到通過擴散而進入的另一種固體中的原子或分子 (這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋 )。 1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強弱 → 弱電解質(zhì)電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 167。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng) 用（中和滴定介紹） 167。 2. 適當控制正文內(nèi)容的深廣度，適當增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性。 4. 理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學(xué)知識的社會價值。 2．知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液 pH的簡單計算。 4．認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)） 電離平衡（以水、氨水、醋酸為例） 水的離子積與 pH 鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽） 鹽類水解的利用 酸堿中和滴定（強酸強堿） 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 B C B C A C C C C 《 第三章 水溶液中的離子平衡 》 單元教學(xué)設(shè)計 內(nèi)容標準 學(xué)習要求 補充說明 1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 ，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 。 不要求掌握電離度與電離平衡常數(shù)之間的定量關(guān)系。 KW及其與溫度的關(guān)系。 pH與 c(H+)的定量關(guān)系，能進行溶液 pH的簡單計算。 內(nèi)容標準與模塊學(xué)習要求 《 第三章 水溶液中的離子平衡 》 單元教學(xué)設(shè)計 內(nèi)容標準與模塊學(xué)習要求 內(nèi)容標準 學(xué)習要求 補充說明 3．初步掌握測定溶液 pH的方法，知道溶液 pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的