化學反應快慢與限度之化學反應速率-在線瀏覽
2025-03-02 10:31本頁面
【正文】 變時： 增大參加反應的物質的濃度可以提高化學反應速率； 減小參加反應的物質的濃度可以降低化學反應速率。 壓強對于速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大 → C成比例增大， P減小 → C成比例減小 壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響 重點解析： 規(guī)律：壓強對速率的影響 對于氣體幾種特殊情況 : 恒溫恒容時： A、充入反應氣體 → 總壓強 _____→ 反應物濃度_____→ 反應速率 ______； B、充入“無關氣體”（如 He） → 引起總壓強_____，但各物質的濃度 ______→ 反應速率 _______ 恒溫恒壓時： 充入“無關氣體”（如 He） → 引起體積 _____， →各反應物濃度 ______→ 反應速率 _______。 E、其他因素 外部因素 H2+Cl2 ====2HCl（ 爆炸 ） 光照 光照： 舉例： 一定條件下，在 CaCO3(塊狀 )+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加 HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量
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