化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案-在線瀏覽
2024-09-15 03:16本頁面
【正文】 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉三、可逆反應(yīng)概念可逆反應(yīng)：能同時向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿進行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。表示方法可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示，但化學(xué)方程式中“===”用“”代替。任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，有的反應(yīng)限度較大，反應(yīng)進行的比較徹底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較大；有的反應(yīng)限度較小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較小。化學(xué)平衡狀態(tài)的理解:（1）一定條件：指一定溫度、濃度或壓強。（2）研究對象：可逆反應(yīng)（3）本質(zhì)：v正＝v逆?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征（逆、等、動、定、變、同）①逆：化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)。③動：動態(tài)平衡，反應(yīng)始終在進行。⑤變：外界條件改變，平衡被破壞；條件一定，又建立新平衡。五、外界條件的變化對v正= v逆的影響溫度的影響壓強的影響濃度的影響催化劑的影響六、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)狀態(tài)特征平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A 同時生成m mol A，則v正= v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了 n mol B 同時消耗了p mol C，則v正= v逆平衡v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m:n:p:q, v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了 n mol B 同時消耗了q mol D不一定平衡壓強m+n≠p+q時，總壓力（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓力（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）一定，只有當m+n≠p+q時平衡一定，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度（ρ）密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡注意：化學(xué)平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等?！纠?】對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②NHNH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2， ④NHNH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響實質(zhì)上是通過改變正、逆反應(yīng)速率來實現(xiàn)的。若其他條件不變，一次性改變濃度對化學(xué)平衡的影響如下所示：化學(xué)平衡體系濃度改變增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動速率變化v正先增大，v逆隨后增大，且v’正v’逆v逆先增大，v正隨后增大，且v’逆v’正v正先減小，v逆隨后減小，且v’逆v’正v逆先減小，v正隨后減小，且v’正v’逆圖像注意：，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。，使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。若其他條件不變，一次性改變壓強時，有如下表格：化學(xué)平衡體系壓強改變加壓加壓減壓減壓平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動速率變化v正、v逆同時增大，v’正v’逆v正、v逆同時增大，v’逆v’正v正、v逆同時減小，v’正v’逆v正、v逆同時減小，v’逆v’正圖像注意：、新化學(xué)平衡建立的過程，就化學(xué)平衡的破壞就是改變v正=v逆的關(guān)系。,等可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積守恒，改變壓強后，正逆反應(yīng)速率同時、同程度的改變，因此增大或減小壓強不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動。例如可逆反應(yīng)，達到平衡后，在溫度和氣體體積不變的條件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動。 若其他條件不變，一次性改變溫度時，有如下表格：化學(xué)平衡體系溫度改變升溫升溫降溫降溫平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動速率變化v正、v逆同時增大，v’正v’逆v正、v逆同時增大，v’逆v’正v正、v逆同時減小，v’正v’逆v正、v逆同時減小大，v’逆v’正圖像注意：（吸）熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸（放）熱反應(yīng)。，升高溫度，是v正、v逆都增加，但吸熱反應(yīng)的倍數(shù)更大，即v正v逆，平衡向吸熱方向移
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