化學(xué)反應(yīng)速率與限度-在線瀏覽
2025-03-02 10:34本頁(yè)面
【正文】 。 167。但是反應(yīng)物分子之間并不是每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。 2．基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式： 可由質(zhì)量作用定律描述。 反應(yīng)級(jí)數(shù) 基元反應(yīng) aA + bB = gG ?B = k(cA)a 對(duì)于物質(zhì) A是 a級(jí)反應(yīng)，對(duì)物質(zhì) B是 b級(jí)反應(yīng)。mol1 ARTEkARTEkaalg30 lglnln??????RTE aeAk /???2．阿侖尼烏斯公式的應(yīng)用 求出任一溫度下該反應(yīng)的 k值 ① 作圖法 Y = aX + b 做 圖 斜率 ② 根據(jù)二點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算 或 ARTEk a ???REs a??)(ln121212TTTTRTEkk a???)(121212TTTTRTEkk a???Tk1lg ?三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 正催化 ：加速反應(yīng)速率；負(fù)催化：減慢反應(yīng)速率 1．催化劑改變反應(yīng)速率的原因 降低了反應(yīng)的活化能；不改變反應(yīng)的自由能 , 也不改變平衡常數(shù) Kr；縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，加快平衡的到來。 K]B[]A[ ]H[]G[ bahg? K 稱為 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（或?qū)嶒?yàn)平衡常數(shù)） 。 dm － 3 ] ( g + h ) － ( a + b ) 即為濃度的某次冪。 平衡常數(shù) T 氣相反應(yīng)， a A( g ) + b B ( g ) —— g G ( g ) + h H ( g ) 平衡時(shí)， pbBaAhHgG K]p[]p[]p[]p[ ? 對(duì)于氣相反應(yīng)，既有 Kc ， 也有 Kp ，表達(dá)的是同一平衡態(tài)，但數(shù)值可以不同。 復(fù)習(xí)多重平衡規(guī)則： P78 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K?和 ?rG?m 的關(guān)系 一、化學(xué)反應(yīng)等溫式 化學(xué)反應(yīng) a A( aq ) + b B ( aq ) —— g G ( aq ) + h H ( aq ) 在某時(shí)刻，各物質(zhì)的濃度并非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，此時(shí)的反應(yīng)商為 Q 。用該式可以求出 ?rGm ， 以做為 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)。 將 ?rG?m = － RTlnK? 代入化學(xué)等溫式 ， 得 ?rGm = － RTlnK? + RTlnQ ??? KQlnRTrG m即 這一公式極為重要，它將兩個(gè)重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù) ?rG?m 和 K? 聯(lián)系起來。dm－ 3 ， [ N2 ] =
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