化學反應的速率和限度教案-展示頁
2025-08-14 03:16本頁面
【正文】 系，可達到同一個化學平衡狀態(tài)。④定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，這是化學平衡的表面現(xiàn)象。②等： v正= v逆是化學平衡的本質(zhì)特征。（4）特征或表面現(xiàn)象：反應混合物中各組分的濃度保持不變。說明化學平衡狀態(tài)只有在一定條件下才能保持。轉(zhuǎn)化率=反應中消耗的量/反應開始時投入的該物質(zhì)的總量化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。如二氧化硫與水的反應時可逆反應，可表示為SO2+H2OH2SO3特點（三同）可逆反應的特點：雙向可逆，不徹底性（有限度）四、化學平衡 定義在一定條件下，當一個可逆反應的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等時，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改變，達到一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。理解可逆反應需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少?二、影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應物的性質(zhì)外因催化劑反應物的溫度反應物的濃度氣態(tài)反應物的壓強固體反應物的表面積其他注意：對氣體反應體系的情況分析（恒溫、恒容、恒壓）【例4】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ （1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 ； （2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 ； （3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 ； （4）熔化的KClO3 放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體 ； （5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有塊有慢 ； （6） mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應，反應速率不同 ； （7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 ?！纠?】 在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2mol N2和10mol H2，發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3 ，2min 時，測得剩余的N2為1mol 則化學反應速率的表示正確的是（ ）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）= mol/(L﹒min)C、v（NH3）= mol/(L﹒min) C、v（N2）= mol/(L﹒min)【例2】 對于反應N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A. 縮小體積使壓強增大 B. 體積不變充入N2使壓強增大C. 體積不變充入H2使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大【例3】在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。③各物質(zhì)表示的速率之比等于該反應方程式中相應化學計量數(shù)之比。單位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)正確理解化學反應速率①化學反應速率是平均速率，均取正值。化學反應的速率和限度一、化學反應速率的概念與計算化學反應速率的概念概念化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。②同一反應選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。④在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此，它們的化學反應速率也被視為常數(shù)。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應開始2min時?！纠?】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C. 滴加少量CuSO4
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