高一化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-展示頁
2024-11-24 01:54本頁面
【正文】 引入新概念 可逆反應(yīng)用 表示 正向反應(yīng)：反應(yīng)物 →生成物 逆向反應(yīng)：生成物 →反應(yīng)物 高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！ （ 2）正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的 條件相同 。（任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于 1，任何一種物質(zhì)的存在量都大于 0） 高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！ 科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能 同時 進行。 高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！ 對于以上反應(yīng)，請分析： （ 1）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個大？ 反應(yīng)物 （ 2）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個 反應(yīng)速率大？ 正反應(yīng)速率大 （ 3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？ 反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大。 高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！ （ 5）反應(yīng)會進行到什么時候“停止”？ 當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時， （ 6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度不再改變 （ 7）給這個狀態(tài)命名 平衡狀態(tài) （ 8）反應(yīng)真的停止了嗎？ NO 處于動態(tài)平衡 高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！ 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) v(正 )= v(逆 ) t1 時間（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) 高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！
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