化學反應的速率和限度教案-文庫吧資料
2025-08-11 03:16本頁面
【正文】 為氣體，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示。如上圖中，圖甲是增大反應物的濃度所致，平衡將向正反應方向移動；圖乙可以是減小壓強所致，平衡將向逆反應方向移動，且反應中左邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和大于右邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和；也可以是降低溫度所致，平衡將向逆反應方向移動，且正反應是吸熱反應。若新平衡時反應速率比原平衡的大，則改變的條件應是增大物質(zhì)的濃度、壓強或升高溫度，或使用正催化劑，如圖甲、丙；若新平衡時反應速率比原平衡的小，則改變的條件是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強，或降低溫度，或使用負催化劑，如圖乙。例題 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應的化學方程式為______．(2)已知反應的速率(v正、v逆)與時間的關(guān)系曲線，推測改變的單一反應條件。根據(jù)相同時間內(nèi)各物質(zhì)的化學反應速率(或物質(zhì)的量濃度的改變量)之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，可求出化學方程式的化學計量數(shù)。解答這類圖像題應抓住三點：物質(zhì)的量減少的是反應物，物質(zhì)的量增加的是生成物；反應前后物質(zhì)的量不變的可能是催化劑。由以上“三看”，再結(jié)合勒夏特列原理，即可解答有關(guān)化學平衡的圖像題。影響化學平衡的主要條件有______、______、_____。外界某種條件改變時，使正、逆反應速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。注意：對勒夏特列原理中“減弱這種改變”的理解是：增大反應物(的濃度)時，平衡將向反應物(的濃度)減小的方向移動；增大壓強時，平衡將向氣體體積縮小的方向移動；升高溫度時，平衡將向吸熱反應的方向移動。如下圖是使用催化劑對反應；的影響圖像。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是等效的，所以平衡不移動。反之，降低溫度使v正、v逆都減小，但v逆v正平衡向著吸熱方向移動。吸收的熱量數(shù)值相等，但符號相反。(3)溫度對化學平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況，溫度升高，化學平衡向著吸熱方向移動，溫度降低，化學平衡向著放熱方向移動。，沖入一種不反應的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度改變，則應考慮平衡發(fā)生移動的問題。，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入一種不能發(fā)生化學反應的氣體，化學平衡不移動，原因是氣態(tài)反應物、生成物的濃度未變化。因此，無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。(2)壓強對化學平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的反應方向移動。，如果稀釋溶液，反應濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆的量減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果使化學平衡向反應方程式中化學計量增大的方向移動。(1)濃度對化學平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減少生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減少反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④【例8】 下列哪種說法可以證明反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)（ ） 鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 鍵斷裂的同時，有3個H—H 鍵斷裂 NN鍵斷裂的同時，有6個H—H 鍵斷裂 鍵斷裂的同時，有6個N—H 鍵形成【例9】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY【例10】可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A、 v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）七、化學平衡的影響因素參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學平衡的內(nèi)在因素，影響化學平衡的外界條件主要有濃度、壓強和溫度等。用不同物質(zhì)的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態(tài)時，要根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進行比較。⑥同：在相同條件下，對于同一可逆反應，無論只充反應物還是只充生成物，只要符合一定的關(guān)
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