高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 06:10本頁(yè)面
【正文】 化 . 從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。H2O 啟示 :化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。 請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒。s 前 2s 前 2s時(shí)段鹽酸濃度比后 4s時(shí)段大 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全 轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 167。 最后是因?yàn)?C(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢 . 練習(xí)：在 25℃ 時(shí)，向 100mL含 HCl 酸中，放入 ，反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)收集到氫氣 (標(biāo)況 )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了 4s，鐵粉全溶解。 （ 3）在 t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ ⑵ 開(kāi)始時(shí) C(H+)大 ,該反應(yīng)的反應(yīng)速率大 。 （ 1）在 0～ t t1～ t t2～ t3各相同的時(shí)間段里 ,反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段，收集到氣體最多的是 _________時(shí)間段。 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中 ,產(chǎn) 生氫氣的速率變化如圖 ,分析其原因 : 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的 CO2氣體 體積隨反應(yīng)時(shí)間 變化的情況，繪制如圖曲線。 某溫度時(shí)在 2L容器中 X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10s A 的平均反 應(yīng) 速率為 (L減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ? 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。 （ 1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 2－ 6 現(xiàn)象 結(jié)論 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他試劑 氣泡冒出速率增大 氣泡冒出速率增大 有氣泡冒出，較慢 MnO2能加快 反應(yīng)速率 FeCl3能加快 反應(yīng)速率 無(wú)催化劑 反應(yīng)較慢 外因因素 : ? 規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 ? 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高 10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的 2～ 4倍。 內(nèi)因是主要因素 外因因素 : 實(shí)驗(yàn) 2－ 5 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水中 常溫 冷水中 產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴 復(fù)燃 升高溫度， 反應(yīng)速率增大 有氣泡冒出 產(chǎn)生氣泡速率減小 降低溫度， 反應(yīng)速率減小 2H2O2 = 2H2O +O2 ? 規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。s) (1)(4)(2)=(3) 反思 :比較反應(yīng)的快慢 ,應(yīng)取同一參照物 在相同條件下 ,等質(zhì)量 (金屬顆粒大小相 同 )的下列金屬與足量 1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí) , 速率最快的是 A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 167。s) (3) ν(C)=(L 2A+B=2C 練習(xí) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?: 反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)ν(A
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