化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案(編輯修改稿)
2024-09-01 03:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 后減小，且v’正v’逆圖像注意：，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。，如果稀釋溶液，反應(yīng)濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆的量減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果使化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量增大的方向移動(dòng)。，使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。若其他條件不變，一次性改變壓強(qiáng)時(shí)，有如下表格：化學(xué)平衡體系壓強(qiáng)改變加壓加壓減壓減壓平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，v’正v’逆v正、v逆同時(shí)增大，v’逆v’正v正、v逆同時(shí)減小，v’正v’逆v正、v逆同時(shí)減小，v’逆v’正圖像注意：、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程，就化學(xué)平衡的破壞就是改變v正=v逆的關(guān)系。因此，無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。,等可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積守恒，改變壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)、同程度的改變，因此增大或減小壓強(qiáng)不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。例如可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在溫度和氣體體積不變的條件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。，沖入一種不反應(yīng)的氣體，此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度改變，則應(yīng)考慮平衡發(fā)生移動(dòng)的問(wèn)題。(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱方向移動(dòng)。 若其他條件不變，一次性改變溫度時(shí)，有如下表格：化學(xué)平衡體系溫度改變升溫升溫降溫降溫平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，v’正v’逆v正、v逆同時(shí)增大，v’逆v’正v正、v逆同時(shí)減小，v’正v’逆v正、v逆同時(shí)減小大，v’逆v’正圖像注意：（吸）熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸（放）熱反應(yīng)。吸收的熱量數(shù)值相等，但符號(hào)相反。，升高溫度，是v正、v逆都增加，但吸熱反應(yīng)的倍數(shù)更大，即v正v逆，平衡向吸熱方向移動(dòng)。反之，降低溫度使v正、v逆都減小，但v逆v正平衡向著吸熱方向移動(dòng)。(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等效的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。如下圖是使用催化劑對(duì)反應(yīng)；的影響圖像。(5)濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理(也叫勒夏特列原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度)，平衡就像能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：對(duì)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的理解是：增大反應(yīng)物(的濃度)時(shí)，平衡將向反應(yīng)物(的濃度)減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡將向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；升高溫度時(shí)，平衡將向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對(duì)不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程軍不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來(lái)的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過(guò)程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的主要條件有______、______、_____。八、有關(guān)化學(xué)平衡圖像題的解法和類型一看可逆反應(yīng)的特征：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是氣體總體積擴(kuò)大、縮小，還是不變化的反應(yīng)；二看外界條件的變化：橫坐標(biāo)是時(shí)間、濃度、壓強(qiáng)還是溫度，縱坐標(biāo)是濃度、轉(zhuǎn)化率還是物質(zhì)的百分含量等；三看曲線變化的趨勢(shì)：每條曲線的變化趨勢(shì)是上升還是下降，曲線有無(wú)斷點(diǎn)、最指點(diǎn)。由以上“三看”，再結(jié)合勒夏特列原理，即可解答有關(guān)化學(xué)平衡的圖像題。六種圖像的特點(diǎn)和解題思路：(1)已知反應(yīng)物、生成物的量(物質(zhì)的量、濃度)隨時(shí)間變化的曲線，推斷反應(yīng)的方程式。解答這類圖像題應(yīng)抓住三點(diǎn)：物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的是生成物；反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可能是催化劑。反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需用可逆號(hào)連接；若一段時(shí)間后，某物質(zhì)的量減少至零或趨向于零，
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