必學(xué)223化學(xué)反應(yīng)速率和限度練習(xí)題文檔(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成13．已知C＋CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為( )A．都增大 B．都減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大14．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。N2＋3H22NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零15．下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)16．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是( )A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成17．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是( )A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后比正反應(yīng)速率還大18．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)的特征的是( )(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；(5)混合氣體的總壓不再變化；(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(7)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a
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