【文章內(nèi)容簡介】 則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。（2）“洗滌”，下列可適用于吸收SO2的試劑有 A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4），其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為： Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C下列有關(guān)說法正確的是 A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4D．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連學(xué)習(xí)參考. .. . ..參考答案1．A【解析】試題分析：A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝(8mol6mol)247。2L247。1min=1 mol/( Lmin)。正確。B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此?H0。錯(cuò)誤。C．若是降低壓強(qiáng)，則反應(yīng)物的濃度減小，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間久會(huì)延長，這與預(yù)想不符合。錯(cuò)誤D．T ℃時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=2mol，則反應(yīng)消耗氫氣6mol,(CO2)=4mol；根據(jù)化學(xué)方程式可知n(CH3OH)=2mol；n(H2O)=2mol。在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)=1mol/L；c(CO2)=2mol/L；c(CH3OH)=1mol/L；c(H2O)=1mol/：。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。2．C【解析】試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，正確；D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率無關(guān)，與外界條件有關(guān)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的判斷，鉛蓄電池的充、放電過程的不同反應(yīng)，電解原理與化學(xué)平衡的結(jié)合，反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系3．B【解析】從表面上看，加入Cu2+能與鋅反應(yīng)置換出銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，其實(shí)還要關(guān)注加入NO3，相當(dāng)于形成了稀硝酸，此時(shí)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)；鍋爐除去CaSO3，加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化成易溶于鹽酸的碳酸鈣，B正確；升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率減少，C錯(cuò)；由題知△H0，△S0，則△HT△S＞0則，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)。4．C【解析】圖①，故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；加水稀釋，HA的電離程度增大，溶液中n(A)增大，n(HA)減小，故圖②中隨著加入水的量增加，c(A)/c(HA)逐漸增大，B正確；使用催化劑后，反應(yīng)活化能降低，故圖③中曲線a表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化，C錯(cuò)誤；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液的過程中，依次發(fā)生的反應(yīng)：Al3++3OH= Al(OH)3↓，NH4++OH=NH3H2O，Al(OH)3+OH=[ Al(OH)4]，圖④與反應(yīng)過程一致，D正確。5．C【解析】A項(xiàng)，v (PCl3)= mol/(Ls)，錯(cuò)；B項(xiàng)，從表中看，升高溫度時(shí)，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，原平衡時(shí)，K=，充入物質(zhì)后，Q=，因?yàn)镼K，所以平衡為正向移動(dòng)，故v (正)v (逆)，正確；D項(xiàng)，題干中充入1mol PCl5，相當(dāng)于充入1mol PCl3和1mol Cl2，平衡時(shí)各組分的量相等，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為，現(xiàn)充入2mol PCl3和2mol Cl2，可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡6．D【解析】試題分析：A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正＝υ逆0。錯(cuò)誤。B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，由于反應(yīng)混合物的個(gè)物質(zhì)的濃度都減小，所以正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率也減小。錯(cuò)誤。D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向減小的程度大于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判斷及影響因素的知識(shí)。7．C【解析】試題分析：，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。，但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快。錯(cuò)誤。，增大壓強(qiáng)，也就增大了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因及合理的解釋的知識(shí)。8．B【解析】試題分析：2KClO32KCl+3O2↑，由于KClOKCl都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率。V(O2)=Δc247。Δt=(1mol247。2L)247。5min=0．1 mol/( Lmin)。因此正確選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示的知識(shí)。9．B【解析】試題分析： 3X+2Y。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變。正確。C．t0時(shí)， mol247。2L=。D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)任然在進(jìn)行。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，對(duì)任何物質(zhì)來說消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及特點(diǎn)的知識(shí)。10．A【解析】試題分析：A、①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉(zhuǎn)化率高，放出的熱量多，但氫氣不會(huì)完全轉(zhuǎn)化， ，ab ；B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C、①、③相比，③的反應(yīng)物濃度是①的2倍，所以③相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上又正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①③，錯(cuò)誤；D、由C分析，①、③相比，N2的轉(zhuǎn)化率③①；①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一種反應(yīng)物的濃度會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，所以N2的轉(zhuǎn)化率：①②，綜合起來是③①②，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查同一反應(yīng)不同條件化學(xué)平衡的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷11．A【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，平衡時(shí)生成物P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M (s) +2N (g)＝4P (s) ，可知平衡時(shí)N反應(yīng)了50%，正確；B、因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖中θ 450，錯(cuò)誤；C、若再加入N，正反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，隨著平衡的移動(dòng)，再逐漸變小，錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅怏w的質(zhì)量變化不確定，所以密度的變化也無法確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。 12．A【解析】由題意知，V（Z）=（）/60s=,V(Y)=V(Z)，A正確；其他條件不變，將容器擴(kuò)大至20L，平衡向逆方向移動(dòng)，Z的平衡濃度比原來的1/2要小，B錯(cuò)；其他條件不變，將容器體積縮小至5L，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增大了，平衡向正向移動(dòng)，但K只溫度有關(guān)，C錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快了，D錯(cuò)；答案選A。13．D【解析】試題分析：A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖?，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，制取H2時(shí)的速率反而減慢。錯(cuò)誤。C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量。水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變。錯(cuò)誤。D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確?？键c(diǎn)：考查增大反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。14．C【解析】試題分析：A、由圖（1）知，X、Y、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為3X（g）+Y（g）2Z（g），錯(cuò)誤；B、由圖（2）知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡，T2＞T1，T2時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)較小