【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號(hào)）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__?！敬鸢浮? kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來(lái)說(shuō)，二者的濃度保持不變；B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= 。答案為： kJ/mol；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來(lái)說(shuō)，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；E．反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變?。蛔冃?。【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無(wú)數(shù)個(gè)，但反應(yīng)熱△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值。8．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在 0～60 s 時(shí)段， 反應(yīng)速率 v(N2O4)為_____molL－1s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________?！敬鸢浮看笥? 60% 大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度 逆反應(yīng) 對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60 s時(shí)段，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。【詳解】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(Ls)；反應(yīng)中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)= mol/(Ls) mol/(Ls)，可見改變溫度后化學(xué)反應(yīng)速率加快，說(shuō)明改變的溫度是升高溫度，則T100℃；，改變的條件是升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，改變條件后10 s內(nèi)△c(N2O4)= 0mol/（L?s）10 s= mol/L，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=()mol/L= mol/L，c(NO2)=(+2)mol/L= mol/L，所以在溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= K1==；(3)在溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及計(jì)算能力。9．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要?dú)庠?，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項(xiàng)編號(hào)）。A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是________。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是_________________?！敬鸢浮縆= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變分析選項(xiàng)；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間；(4)當(dāng)全為CO時(shí)沒(méi)有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時(shí)，氫氣產(chǎn)率最高?！驹斀狻?1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)；A．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；B．氫氣和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以v逆(H2)＝v正(H2O)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B符合；C．混合氣體中c(CO2)不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D．c(CO)＝c(CO2)和起始量消耗量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；故答案為：BC；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當(dāng)全為CO時(shí)沒(méi)有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時(shí)，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。10．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__。②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO