【文章內(nèi)容簡介】 ：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強不再改變E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__?！敬鸢浮? kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應來說，二者的濃度保持不變；B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，反應方向相同；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D．反應前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應達平衡；E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應達平衡狀態(tài)。②溫度升高，平衡逆向移動；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= 。答案為： kJ/mol；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應來說，二者的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，B不合題意；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不合題意；D．反應前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應達平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變??；變小?！军c睛】利用蓋斯定律進行計算時，同一反應的熱化學方程式可以寫出無數(shù)個，但反應熱△H與化學計量數(shù)的比值是一個定值。8．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在 0～60 s 時段， 反應速率 v(N2O4)為_____molL－1s－1；反應的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應的平衡常數(shù)K1為_____。(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為 T， 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。b：計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2____________。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由________________________?！敬鸢浮看笥? 60% 大于 溫度改變后，反應正向移動，由于正反應為吸熱反應，所以溫度改變是升高溫度 逆反應 對于氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學平衡正向移動，利用溫度對化學平衡移動的影響分析判斷反應的熱效應；在0～60 s時段，根據(jù)v=計算反應速率；根據(jù)反應物的轉(zhuǎn)化率=100%計算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學平衡常數(shù)K1=計算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析判斷；計算在反應達到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達式計算出新平衡的化學平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時反應達到平衡后，將反應容器的容積減少一半，相當于增大壓強，根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響分析判斷?！驹斀狻?1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，故△H0；在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)== mol/(Ls)；反應中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=60%；達到平衡時c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時段，反應速率v(N2O4)= mol/(Ls) mol/(Ls)，可見改變溫度后化學反應速率加快，說明改變的溫度是升高溫度，則T100℃；，改變的條件是升高溫度，化學平衡正向移動，改變條件后10 s內(nèi)△c(N2O4)= 0mol/（L?s）10 s= mol/L，則再次達到平衡時c(N2O4)=()mol/L= mol/L，c(NO2)=(+2)mol/L= mol/L，所以在溫度T時反應的平衡常數(shù)K2= K1==；(3)在溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積減小一半，相當于增大體系的壓強，由于該反應的正反應為氣體體積增大的反應，所以增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即化學平衡向逆反應方向移動。【點睛】本題以圖象分析為載體考查化學反應速率、化學平衡移動影響因素、化學平衡計算，明確化學平衡常數(shù)計算方法、壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析判斷及計算能力。9．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。A．容器中的壓強不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是________。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是_________________?！敬鸢浮縆= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應；(2)反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，個組分含量保持不變分析選項；(3)上述反應的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高?！驹斀狻?1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應的平衡常數(shù)K＝；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學平衡移動原理可知，升溫平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正反應是放熱反應；(2)反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，反應是氣體體積不變的放熱反應；A．反應前后氣體體積不變，容器中壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合；B．氫氣和水的化學計量數(shù)之比為1：1，所以v逆(H2)＝v正(H2O)，說明正逆反應速率相等，B符合；C．混合氣體中c(CO2)不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，C符合；D．c(CO)＝c(CO2)和起始量消耗量有關(guān)，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合；故答案為：BC；(3)上述反應的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。10．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式__。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO