【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 mol H2O，Qc===4＞，說(shuō)明反應(yīng)逆方向進(jìn)行。7．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(Ls) b、c b、c、d 【解析】【分析】【詳解】（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n247。V=247。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會(huì)產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過(guò)程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=()mol247。2L247。2s=(L?s)，由于v(NO):v(O2)=2:1，因此用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝v(NO)= 10－3mol/(Ls)；（3）a．在任何時(shí)刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時(shí)候，無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)誤。（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來(lái)會(huì)隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤； b．適當(dāng)升高溫度，會(huì)使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會(huì)使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。8．恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡， ，L－1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)x＝________。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。A．D的質(zhì)量不再變化 B．壓強(qiáng)不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化∶1(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫(xiě)出2條)?！敬鸢浮?molL－1min－1 3 1∶1 ACD 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變 【解析】【分析】反應(yīng)前，A的濃度==1mol/L，B的濃度==，平衡時(shí)，A的濃度==，，所以：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)v(B)== molL－1min－1，故答案為： molL－1min－1；(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，:=2:x，解得：x=3，故答案為：3；(3) A的轉(zhuǎn)化率==40%，B的轉(zhuǎn)化率==40%，所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說(shuō)明已達(dá)到平衡時(shí)，A正確；B．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡，C正確； D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達(dá)平衡，D正確；E．A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明是否平衡，E錯(cuò)誤；故答案為：ACD；(5)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。9．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(CO2)=__molL1min1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_%。（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無(wú)法比較”）?！敬鸢浮? BD 75 22：3 ＞ 【解析】【分析】（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計(jì)算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)；（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；（3），以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度，利用三段式法計(jì)算；（5）第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小?！驹斀狻?1)3min到9min，?，CO2反應(yīng)速率為：，故答案為：；(2):1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，故A錯(cuò)誤；B. 混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D.混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：BD；(3)，則轉(zhuǎn)化率為，故答案為：75；(4) 則平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是 ，故答案為：22:3；(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH) 大于第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)。故答案為：＞?！军c(diǎn)睛】平衡問(wèn)題計(jì)算時(shí)一般采用三段法進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ逆=υ正。10．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。②求 3～4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。 (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。A．蒸餾水 B