【文章內容簡介】 mol H2O，Qc===4＞，說明反應逆方向進行。7．在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(Ls) b、c b、c、d 【解析】【分析】【詳解】（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是c(NO)=n247。V=247。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應過程消耗的NO的物質的量是n(NO)= =，則反應產(chǎn)生的NO2的物質的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內用NO表示的化學反應速率是v(NO)=()mol247。2L247。2s=(L?s)，由于v(NO):v(O2)=2:1，因此用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v(O2)＝v(NO)= 10－3mol/(Ls)；（3）a．在任何時刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；b．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以容器內壓強保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反應體系都是氣體，因此在任何時候，無論反應是否處于平衡狀態(tài)，容器內密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標準，錯誤。（4）a．及時分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應的速率瞬間不變，但后來會隨著生成物的濃度的減小，反應物濃度也減小，所以正反應速率減小，錯誤； b．適當升高溫度，會使物質的分子能量增加，反應速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會使反應速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學反應速率大大加快，正確。8．恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡， ，L－1。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為________。(2)x＝________。(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。A．D的質量不再變化 B．壓強不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對分子質量不再變化∶1(5)請結合(4)總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)?！敬鸢浮?molL－1min－1 3 1∶1 ACD 正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變 【解析】【分析】反應前，A的濃度==1mol/L，B的濃度==，平衡時，A的濃度==，，所以：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)v(B)== molL－1min－1，故答案為： molL－1min－1；(2)同一反應用不同的物質表示的反應速率之比=化學計量數(shù)之比，:=2:x，解得：x=3，故答案為：3；(3) A的轉化率==40%，B的轉化率==40%，所以，A的轉化率與B的轉化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應還未平衡，體系中反應物的質量將減小，生成物的質量將增大，D的質量不變，說明已達到平衡時，A正確；B．該反應是一個氣體分子數(shù)不變的反應，壓強不變，不能說明已達平衡，B錯誤；C．該反應是氣體質量減小的反應，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質量不再變化，說明已達到平衡，C正確； D．該反應是氣體的物質的量不變、氣體的質量減小的反應，氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的平均摩爾質量不再變化，那么氣體的質量不再變化，已達平衡，D正確；E．A與B都是反應物，描述的都是正反應速率，不能說明是否平衡，E錯誤；故答案為：ACD；(5)達到平衡時，正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量均不變，所以，化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變，故答案為：正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變。9．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(CO2)=__molL1min1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化（3）平衡時CO2的轉化率為__%。（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是__。（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）?！敬鸢浮? BD 75 22：3 ＞ 【解析】【分析】（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計算CO2化學反應速率v(CO2)；（2）化學反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的物理量不變；（3），以此計算轉化率；（4）結合各物質的平衡濃度，利用三段式法計算；（5）第9分鐘時達到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH），隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小。【詳解】(1)3min到9min，?，CO2反應速率為：，故答案為：；(2):1(即圖中交叉點)，濃度相等而不是不變，故A錯誤；B. 混合氣體的物質的量為變量，則壓強為變量，隨著反應的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應達到平衡，故B正確；C. 單位時間內生成3molH2，同時生成1molCH3OH，則正逆反應速率相等，故C錯誤；D.混合氣體的質量不變，混合氣體的物質的量隨著反應的進行是變量，則平均相對分子質量不隨時間的變化而變化此時反應達到平衡，故D正確；故答案為：BD；(3)，則轉化率為，故答案為：75；(4) 則平衡時混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是 ，故答案為：22:3；(5)第9分鐘時達到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，則第3分鐘時υ正(CH3OH) 大于第9分鐘時υ逆(CH3OH)。故答案為：＞?！军c睛】平衡問題計算時一般采用三段法進行計算。反應達到平衡時，υ逆=υ正。10．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標準狀況)100240464576620①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。 (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。A．蒸餾水 B