【文章內(nèi)容簡介】 積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K===；③A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強增大，平衡將向右移動，故B正確；C．催化劑對正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故C正確；D．若保持平衡時的溫度不變，N2，濃度商Qc===＜K=，平衡正向進行，則此時v正＞v逆 ，故D正確；故答案為CD；④其他條件不變，將1 mol NO和2 mol CO投入2 L容器中進行反應(yīng)，可分兩步分析：先將1 mol NO和2 mol CO投入1 L容器中進行反應(yīng)，再將容器的容積由1 L變?yōu)? L，第一步與原平衡狀態(tài)相同，第二步平衡向左移動，達平衡時c(CO) molL－1；由于各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡所用時間比原來增長，畫出的圖象為：；(3)汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；證明反應(yīng)未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應(yīng)的溫度)。【點睛】判斷可逆反應(yīng)進行的方向：對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應(yīng)方向進行；Qc=K時，反應(yīng)平衡；Qc＞K時，向逆反應(yīng)方向進行。7．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ （2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________（填字母）．a(chǎn)． b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；（3）3min時達到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減??；（5）a．生成1molZ表示正向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3，與對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd?！军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志。8．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡， mol， mol， mol。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________?！敬鸢浮?mol/(Ls) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應(yīng)速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時剩余A的物質(zhì)的量可得反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量，利用c=計算開始時A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，開始時C的物質(zhì)的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質(zhì)表示的10 s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)平均反應(yīng)速率v(C)=== mol/(Ls)；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應(yīng)消耗3 mol A就會同時產(chǎn)生2 mol C物質(zhì)，10 mol C，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，因此反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol，所以反應(yīng)開始時A的濃度c(A)== mol/L；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，則c(D)== mol/L；(4)根據(jù)已知條件可知：反應(yīng)進行到10 mol，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，則反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol；△n(B)= mol= mol， mol，所以反應(yīng)開始時n(B)= mol+ mol= mol，反應(yīng)開始時n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)= 3：1，等于化學(xué)方程式中二者化學(xué)計量數(shù)的比，所以反應(yīng)物A、B轉(zhuǎn)化率相等，則兩種物質(zhì)反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率的比為1：1；(5)①平衡后，若降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減?。虎谄胶夂?，若增大反應(yīng)物A的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。9．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。（3）下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。(填標號)。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y L－1min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4?！驹斀狻?1)根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達到平衡，C符合題意；D．達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。10．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。A．容器中的壓強不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的