【文章內(nèi)容簡介】 是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(Ls) b、c b、c、d 【解析】【分析】【詳解】（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n247。V=247。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會(huì)產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=()mol247。2L247。2s=(L?s)，由于v(NO):v(O2)=2:1，因此用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝v(NO)= 10－3mol/(Ls)；（3）a．在任何時(shí)刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時(shí)候，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)誤。（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來會(huì)隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤； b．適當(dāng)升高溫度，會(huì)使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會(huì)使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。8．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z L1min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時(shí)，v(Z)=，故答案為：L1min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。9．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(CO2)=__molL1min1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）?！敬鸢浮? BD 75 22：3 ＞ 【解析】【分析】（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計(jì)算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)；（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；（3），以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度，利用三段式法計(jì)算；（5）第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小。【詳解】(1)3min到9min，?，CO2反應(yīng)速率為：，故答案為：；(2):1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，故A錯(cuò)誤；B. 混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D.混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：BD；(3)，則轉(zhuǎn)化率為，故答案為：75；(4) 則平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是 ，故答案為：22:3；(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH) 大于第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)。故答案為：＞?！军c(diǎn)睛】平衡問題計(jì)算時(shí)一般采用三段法進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ逆=υ正。10．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在 0～60 s 時(shí)段， 反應(yīng)速率 v(N2O4)為_____molL－1s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________?！敬鸢浮看笥? 60% 大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度 逆反應(yīng) 對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60 s時(shí)段，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。【詳解】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(Ls)；反應(yīng)