【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 已知：v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中kk2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：t/min020406080x(NO2)①的數(shù)值為_(kāi)_____________；②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________?！敬鸢浮拷档蜏囟? 增大壓強(qiáng)、增大CO與NO的投料比等 2 2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O 2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3 【解析】【分析】【詳解】（1）提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，目的是時(shí)平衡向正向移動(dòng)，可以使平衡向正向移動(dòng)的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大CO與NO的投料比等；（2）2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，從有序變?yōu)闊o(wú)序，故為放熱反應(yīng)?H0；根據(jù)甲容器可以算出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，乙容器中160min時(shí)，的濃度商Q=，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v正v逆；（3）①根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比這一結(jié)論可以得出(1)，有可以知道該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(2)，將化學(xué)平衡常數(shù)帶入式子(1)可以得到=2；②因速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，該反應(yīng)還為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向左移動(dòng)，故k1增大的倍數(shù)小于k2增大的倍數(shù)；（4）根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可以看出，電解中陰極為HSO3得電子，故電極方程式為2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O；吸收池中NO得到電子生成N2，化學(xué)方程式為2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3。8．如圖是：600℃ 時(shí)，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無(wú)色氣體。請(qǐng)從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。（4）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）。【答案】2B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 L1min1 bc 【解析】【分析】分析題給ct圖，可以看出A、C濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應(yīng)物，A、C為生成物。且在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。結(jié)合其濃度的變化值，可以推導(dǎo)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物。A、B、C的濃度變化值分別為：。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開(kāi)始時(shí)，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；L1min1；（5）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時(shí)，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。但此時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．A為有色氣體，B、C是無(wú)色氣體。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；答案選bc。故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時(shí)間的變化而變化。9．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”如下表所示：物質(zhì)CO(g)CO2(g)SO2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?fHm(25℃)/kJ?mol1(2)在模擬脫硫的實(shí)驗(yàn)中， CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①在實(shí)驗(yàn)b中，40 min達(dá)到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。②與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為_(kāi)______________，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為_(kāi)________________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)____________(填“a”“b”或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)開(kāi)_________。③900℃條件下，設(shè)Z＝，初始?jí)簭?qiáng)p0，則4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計(jì)算式即可)。Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。【答案】mol1 L1min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO脫出率又下降 3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”的定義可得：再根據(jù)蓋斯定律2(反應(yīng)③反應(yīng)①)反應(yīng)③可得到2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變，故答案為：mol1；(2)①結(jié)合題干信息，列三段式有：則，解得x=，則，L1min1；②與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到的平衡狀態(tài)不變且所需時(shí)間縮短，改變的條件應(yīng)為加入了催化劑，與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡狀態(tài)改變且所需時(shí)間縮短，可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度，聯(lián)系反應(yīng)特點(diǎn)，若是增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，向右反應(yīng)的程度應(yīng)增大，與圖像不符，若是升高溫度，平衡向左移動(dòng)，與圖像相符，故答案為：加入催化劑；升高溫度；(3)①NH3和NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫出率月啊，則相同溫度下，不同NHNO物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)NO的脫出率：XYZ，則X對(duì)應(yīng)曲線c，Y對(duì)應(yīng)曲線b，Z對(duì)應(yīng)曲線a，故答案為：c；②NO的脫出率會(huì)受到速率、平衡移動(dòng)等因素的影響，溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO脫出率又下降，故答案為：溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NO脫出率又下降；③壓強(qiáng)為p0，根據(jù)曲線a上NH3與NO的物質(zhì)的量之比為，，列三段式有：則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；(4)在堿性環(huán)境下，ClO2氧化等物質(zhì)的量的SO2和NO2，ClO2變?yōu)镃l，SO2變?yōu)镾O42，NO2變?yōu)镹