【文章內(nèi)容簡介】 ∶1，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____?！敬鸢浮?bca 低溫 AD NHCl2+2H2O=2HClO+NH3 C = 4 【解析】【分析】Ⅰ.焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算，平衡常數(shù)K=，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行；②反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△HT△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；③可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，據(jù)此寫出反應(yīng)；②體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點處HCl和Cl2的濃度相同，據(jù)此反推各物質(zhì)的濃度進行平衡常數(shù)的計算；【詳解】Ⅰ.已知：HH鍵能為akJ?mol1，HN鍵能為bkJ?mol1，N≡N鍵的鍵能ckJ?mol1，對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=3bca，其平衡常數(shù)為K=，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=，故答案為：3bca；；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，則T℃＞400℃；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行，△H＜0，故答案為：；；②3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，滿足△HT△S＜0，需要低溫下，反應(yīng)能自發(fā)進行，故答案為：低溫；③A．NCl3(l)為液體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．起始量2molCl2和2molNH3，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中Cl2和NH3按照3:1的比例進行反應(yīng)，所以容器內(nèi)的Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不可能為3：1，故B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3(l)為液體不影響此平衡的移動，故C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，壓強增大，平衡正向進行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：AD。(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點處HCl和Cl2的濃度相同，設(shè)平衡時c(HCl)=amol/L，初始c(Cl2)=，c(NH3)=，則則有1a=a，解得a=，所以平衡時c(HCl)=，c(Cl2)=，c(NH3)=，平衡常數(shù)K=，故答案為：C；=；4；8．如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____（3）當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min，該反應(yīng)達到平衡。（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。【答案】2B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 L1min1 bc 【解析】【分析】分析題給ct圖，可以看出A、C濃度隨著時間的進行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時間的進行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應(yīng)物，A、C為生成物。且在2min時達到平衡狀態(tài)。結(jié)合其濃度的變化值，可以推導(dǎo)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并進行相關(guān)計算?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物。A、B、C的濃度變化值分別為：。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開始時，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；L1min1；（5）反應(yīng)達平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。但此時反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)，a項錯誤；b．A為有色氣體，B、C是無色氣體。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)，b項正確；c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)，c項正確；答案選bc。故答案為：bc?！军c睛】判斷一個反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時間的變化而變化。9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為： 其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應(yīng)式解釋）．（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．【答案】橙 C 6 5 陽極反應(yīng)為Fe?2e?═Fe2+，提供還原劑Fe2+ Fe(OH)3 【解析】【分析】（1）pH=2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動；（2）達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計算；（4）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進行計算；（5）陽極是活性電極時，陽極本身失電子，生成陽離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少，即氫離子在陰極得電子，PH升高，生成沉淀為 Cr（OH）3和Fe（OH）3。【詳解】（1）溶液顯酸性，c(H+)較大，上述平衡右移，該溶液顯橙色；綜上所述，本題答案是：橙；（2）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?），沒有標(biāo)出正逆反應(yīng)速率，無法判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；綜上所述，本題選C；（3）根據(jù)電子得失守恒可以知道,還原1molCr2O72?離子，得到Cr3+，得到電子：2（63）=6mol，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；綜上所述，本題答案是：6；（4）當(dāng)c(Cr3+)=105mol/L時,溶液的c(OH)= =109mol/L,c(H+)==105mol/L, pH=5，即要