【文章內容簡介】 Y的同時一定生成1molZ，故C錯誤；D．生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：平衡；D；(2)①t1min時，則吸收的能量為：46kJ/mol=，故答案為：kJ；②H2的反應曲線為Y，則在此t1min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)==mol?L1?min1，故答案為：mol?L1?min1?！军c睛】本題的易錯點為(1)中方程式的書寫，要注意該反應為可逆反應。7．合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（1）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡，此時CH4的轉化率為60%?；卮鹣铝袉栴}：①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=__。②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K=__。③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是__。A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．C(CH4)=C(CO)（2）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、由H2和CO直接制備甲醚，結果如圖所示。①290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是__；②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是__；A．n1=n2= B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙容器體積起始物質平衡時NH3的物質的量平衡時N2的體積分數(shù)反應開始時的速率平衡時容器內壓強甲1L1molN2+3molH2φ甲ν甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1molφ乙ν乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2molφ丙ν丙P丙【答案】L1min1 AC 有副反應發(fā)生 ＜ 平衡后，升高溫度，產率降低 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）①v(H2)==L1min1；②K＝==?L2；③A．v逆(H2)＝3v正(CO)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比有v正(H2)＝3v正(CO)，故v逆(H2)＝v正(H2)，反應已達到平衡狀態(tài)，選項A選；B．參與反應的物質均為氣體，氣體的總質量不變，反應在恒容條件下進行，故密度始終保持不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，選項B不選；C．同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，該反應正反應為氣體體積增大的反應，密閉容器中總壓強不變，則總物質的量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，選項C選；D．反應開始時加入2 mol CH4和2 mol H2O(g)，反應過程中兩者的物質的量始終保持相等，c(CH4)=c(CO)不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，選項D不選。答案選AC；（4）① 290℃前，CO轉化率隨溫度升高而降低，根據(jù)反應2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g)可知甲醚是生成物，產率應該降低，但反而增大，證明還有另外的反應生成甲醚，即CO的轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是有副反應發(fā)生；②根據(jù)圖中信息可知，平衡后，升高溫度，產率降低，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，△H=b＜0。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲丙中各反應物的濃度相等，所以相當于等效平衡，平衡時N2的體積分數(shù)相等；乙中各反應物濃度是甲的2倍，且壓強大于甲，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以平衡時乙中N2的體積分數(shù)小于甲；A．甲丙中各反應物的濃度相等，n2=，乙壓強大于甲乙，平衡正向移動，n1＞，選項A錯誤；B．甲丙為等效平衡，平衡時N2的體積分數(shù)相等φ甲 =φ丙，乙壓強大，平衡正向移動，平衡時乙中N2的體積分數(shù)小于甲，故φ甲 =φ丙＞φ乙，選項B正確；C．甲丙中各反應物的濃度相等，為等效平衡，反應速率相等，ν丙=ν甲，乙中各反應物濃度平衡時接近甲丙的二倍，反應速率較大，ν乙＞ν丙=ν甲，選項C錯誤；D．體積相同的容器中，甲丙等效，單位體積氣體總物質的量濃度相同，壓強相等P甲 =P丙，乙中平衡時單位體積氣體總物質的量接近甲丙的二倍，P乙＞P甲 =P丙，選項D正確。答案選BD。【點睛】本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡計算分析，主要是恒溫恒壓、恒溫恒容容器中平衡的建立和影響因素的理解應用。等效平衡原理的理解和應用是解答的難點和易錯點。8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為： 其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應調至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．【答案】橙 C 6 5 陽極反應為Fe?2e?═Fe2+，提供還原劑Fe2+ Fe(OH)3 【解析】【分析】（1）pH=2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反應分析移動；（2）達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變；（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒來計算；（4）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進行計算；（5）陽極是活性電極時，陽極本身失電子，生成陽離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少，即氫離子在陰極得電子，PH升高，生成沉淀為 Cr（OH）3和Fe（OH）3。【詳解】（1）溶液顯酸性，c(H+)較大，上述平衡右移，該溶液顯橙色；綜上所述，本題答案是：橙；（2）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?），沒有標出正逆反應速率，無法判定反應是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時各物質的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，C正確；綜上所述，本題選C；（3）根據(jù)電子得失守恒可以知道,還原1molCr2O72?離子，得到Cr3+，得到電子：2（63）=6mol，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，需要FeSO4?7H2O的物質的量為=6mol；綜上所述，本題答案是：6；（4）當c(Cr3+)=105mol/L時,溶液的c(OH)= =109mol/L,c(H+)==105mol/L, pH=5，即要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至5；綜上所述，本題答案是：5；（5）用Fe做陽極，發(fā)生氧化反應，失電子：Fe?2e=Fe2+，產生的亞鐵離子做還原劑；綜上所述，本題答案是：Fe?2e=Fe2+，提供還原劑Fe2+；（6）溶液中氫離子在陰極得電子被還原為氫氣，陰極極反應為：2H++2e=H2↑，溶液酸性減弱，溶液pH升高，亞鐵離子被氧化為鐵離子，酸性減弱，鐵離子產生沉淀Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：Fe(OH)3。9．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡， mol， mol， mol。(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。(2)反應前A的物質的量濃度是________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。 (4)A與B的平衡轉化率之比為________。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________?！敬鸢浮?mol/(Ls) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應速率；(2)根據(jù)物質轉化關系，由生成物C的物質的量計算反應消耗的A的物質的量，再結合10 s時剩余A的物質的量可得反應開始時A的物質的量，利用c=計算開始時A物質的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計算D的物質的濃度；(4)根據(jù)C的物質的量計算反應消耗的A、B的物質的量，然后根據(jù)轉化率等于100%計算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對化學反應速率的影響分析解答?！驹斀狻?1)反應從正反應方向開始，開始時C的物質的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質表示的10 s內化學反應平均反應速率v(C)=== mol/(Ls)；(2)根據(jù)反應方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應消耗3 mol A就會同時產生2 mol C物質，10 mol C，則反應消耗A的物質的量為△n(A)= mol= mol， mol，因此反應開始時A的物質的量是n(A)= mol+ mol= mol，所以反應開始時A的濃度c(A)== mol/L；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，則c(D)== mol/L；(4)根據(jù)已知條件可知：反應進行到10 mol，則反應消耗A的物質的量為△n(A)= mol= mol， mol，則反應開始時A的物質的量是n(A)= mol+ mol= mol；△n(B)= mol= mol， mol，所以反應開始時n(B)= mol+ mol= mol，反應開始時n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)= 3：1，等于化學方程式中二者化學計量數(shù)的比，所以反應物A、B轉化率相等，則兩種物質反應時轉化率的比為1：1；(5)①平衡后，若降低溫度，物質的內能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率減小；②平衡后，若增大反應物A的濃度，單位體積內活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率增大。10．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g