【文章內(nèi)容簡介】 (g)和C(s)；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱為__；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強不再改變E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__。【答案】 kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應來說，二者的濃度保持不變；B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，反應方向相同；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D．反應前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應達平衡；E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應達平衡狀態(tài)。②溫度升高，平衡逆向移動；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= 。答案為： kJ/mol；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應來說，二者的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，B不合題意；C．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不合題意；D．反應前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應達平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變?。蛔冃?。【點睛】利用蓋斯定律進行計算時，同一反應的熱化學方程式可以寫出無數(shù)個，但反應熱△H與化學計量數(shù)的比值是一個定值。8．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________________________ （2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________（填字母）．a(chǎn)． b. X、Y、Z的反應速率之比為3:2:1 c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率 d．X的濃度保持不變【答案】3X+Y2Z 相等 減小 acd 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖象可知，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應，△n(X)=，△n(Y)=，△n(Z)=，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為；（3）3min時達到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；（4）溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學反應速率會減小；（5）a．生成1molZ表示正向反應速率，二者速率之比等于2:3，與對應物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．未確定該反應速率表示方向，因此無法判斷正逆反應速率是否相等，因此不能確定反應是否達到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應速率之比為3:1:2，故b不符合題意；c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．X的濃度保持不變，則說明正逆反應速率相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；故答案為：acd?！军c睛】判斷化學平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志。9．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡， mol， mol， mol。(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。 (4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________?！敬鸢浮?mol/(Ls) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，由生成物C的物質(zhì)的量計算反應消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時剩余A的物質(zhì)的量可得反應開始時A的物質(zhì)的量，利用c=計算開始時A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對化學反應速率的影響分析解答?！驹斀狻?1)反應從正反應方向開始，開始時C的物質(zhì)的量為0，10 mol，由于容器的容積是2 L，所以用C物質(zhì)表示的10 s內(nèi)化學反應平均反應速率v(C)=== mol/(Ls)；(2)根據(jù)反應方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應消耗3 mol A就會同時產(chǎn)生2 mol C物質(zhì)，10 mol C，則反應消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，因此反應開始時A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol，所以反應開始時A的濃度c(A)== mol/L；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，則c(D)== mol/L；(4)根據(jù)已知條件可知：反應進行到10 mol，則反應消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，則反應開始時A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol；△n(B)= mol= mol， mol，所以反應開始時n(B)= mol+ mol= mol，反應開始時n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)= 3：1，等于化學方程式中二者化學計量數(shù)的比，所以反應物A、B轉(zhuǎn)化率相等，則兩種物質(zhì)反應時轉(zhuǎn)化率的比為1：1；(5)①平衡后，若降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率減?。虎谄胶夂?，若增大反應物A的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率增大。10．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。(填標號)。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y L－1min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4?！驹斀狻?1)根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO